2023-2024學(xué)年海南中學(xué)高一（上）分班化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/8/23 7:0:1
一、選擇題
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1．下列各組內(nèi)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，存在不能一步轉(zhuǎn)化的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.8 -
2．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然。取20℃和101kPa下相同體積的CH4和O2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
組卷：37引用：1難度：0.6 -
3．除去下列各物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)，所用試劑正確的是（ ）
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑 A 鎂粉 鐵粉 稀硫酸 B N2 O2 灼熱的銅網(wǎng) C 稀鹽酸 MgCl2 KOH溶液 D NaCl Na2SO4 Ba（NO3）2溶液 組卷：3引用：1難度：0.5 -
4．取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反應(yīng)成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是（ ）
組卷：30引用：1難度：0.7 -
5．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.5 -
6．將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮在液面上，將幾枚潔凈的小鐵釘投入燒杯中，當(dāng)不再有氣泡逸出時(shí)（忽略溶液體積的變化），小球的位置與開始時(shí)比較，將（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7 -
7．中和一定質(zhì)量的稀硫酸，需用m克氫氧化鈉，若改用m克氫氧化鉀，反應(yīng)后溶液的pH應(yīng)當(dāng)是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.5 -
8．取一定質(zhì)量的CaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得剩余固體為12.8g,向剩余固體中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到208.4g不飽和溶液。則加熱前碳酸鈣的質(zhì)量為（ ）
組卷：30引用：1難度：0.5 -
9．下列制備物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是（ ）
組卷：45引用：2難度：0.9 -
10．下列說法正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7
二、流程題
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29．高純氧化鐵（Fe2O3）又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現(xiàn)代工業(yè)上有廣泛應(yīng)用前景。如圖是用廢鐵屑（含F(xiàn)e單質(zhì)約35%、Fe2O3約30%、Fe3O4約29%，含其它不含鐵元素的雜質(zhì)約6%）為原料，制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖。
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已知氨水呈堿性（主要成分NH3?H2O是一種堿）：（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解。
（1）寫出高溫時(shí)廢鐵屑中的Fe3O4與CO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）加適量氨水的目的是，使加入的（NH4） 2CO3能順利發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成FeCO3，則②處反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）加入（NH4） 2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是。
（4）用蒸餾水洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質(zhì)，洗滌干凈的標(biāo)志是：取最后一次洗滌液，向其中加入少量的BaCl2溶液，（填現(xiàn)象），即為洗滌干凈。
（5）ag廢鐵經(jīng)上述制備流程，可得到高純氧化鐵的質(zhì)量最多是g（用含a的式子表示）。組卷：7引用：1難度：0.6 -
30．如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2為原料提純碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程，請(qǐng)回答下列問題：
已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3?H2O+HCl═NH4Cl+H2O。
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（1）稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是。
（2）操作a、b、c中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。
（3）濾液A中所含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是；寫出濾液A中加氨水生成Fe（OH）3的化學(xué)方程式。
（4）濾液B中加入試劑X，恰好完全反應(yīng)，若濾液C中只含有兩種溶質(zhì)，則試劑X的化學(xué)式為。組卷：8引用：1難度：0.6