2021-2022學(xué)年上海市吳淞中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單選題

• 1．關(guān)于

  85

  36

  Kr正確的是（　　）

  A．原子序數(shù)為49	B．質(zhì)量數(shù)為36
  C．中子數(shù)85	D．最外層電子數(shù)為8
  組卷：22引用：2難度：0.8

  解析

• 2．用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實現(xiàn)的是（　　）
  

  選項	氣體	a	b
  A	H2S	稀H2SO4	FeS
  B	Cl2	濃鹽酸	MnO2
  C	NO2	濃HNO3	鐵片
  D	CO2	稀鹽酸	大理石

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：47引用：3難度：0.8

  解析

• 3．向盛有Cl₂的密閉試管中注入少量Na₂S稀溶液，充分振蕩，無明顯現(xiàn)象．則溶液中S元素存在的主要形式為（　　）

  A．S2-

  B．H2S

  C．S

  D．SO42-
  組卷：61引用：4難度：0.5

  解析

• 4．火星大氣中含有大量二氧化碳，一種有二氧化碳參加反應(yīng)的新型全固態(tài)一次電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬Na為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時（　　）

  A．負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)	B．CO2在正極上得電子
  C．陽離子由正極移向負(fù)極	D．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 5．SF₆可作為超高壓絕緣介質(zhì)氣體，分子如圖呈正八面體結(jié)構(gòu)，有關(guān)SF₆的說法正確的是（　　）

  A．屬于原子晶體

  B．是極性分子

  C．S和F之間共用電子對偏離S

  D．所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 6．一次性鑒別等濃度的NH₄Cl、K₂SO₄和Na₂CO₃三種溶液，下列方法可行的是（　　）

  A．AgNO3溶液	B．Ba（OH）2溶液
  C．稀鹽酸	D．焰色試驗
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 7．關(guān)于NH₃性質(zhì)的解釋合理的是（　　）
  

  選項	性質(zhì)	解釋
  A	比PH3容易液化	NH3分子間作用力更小
  B	熔點高于PH3	N-H鍵的鍵能比P-H鍵大
  C	比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)	N-H鍵的鍵長比P-H鍵長
  D	具有還原性	N化合價處于最低價

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：89引用：2難度：0.9

  解析

• 8．室溫下，1體積的水能溶解約2體積的Cl₂。用盛滿Cl₂的量筒進(jìn)行如下實驗．對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（　　）

  A．量筒內(nèi)液面上升，證明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)

  B．量筒中還剩余氣體，是因為Cl2的溶解已達(dá)飽和

  C．取出量筒中的溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于Cl2揮發(fā)

  D．向大理石中滴加量筒中的溶液，產(chǎn)生氣泡，是因為Cl2與H2O反應(yīng)生成鹽酸
  組卷：27引用：3難度：0.6

  解析

• 9．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　　）

  A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高

  B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

  C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

  D．金剛石的硬度大于硅，其熔沸點也高于硅
  組卷：313引用：8難度：0.8

  解析

• 10．檢驗下列溶液是否變質(zhì)，所選試劑或試紙肯定合理的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  溶液	Na2SO3溶液	FeSO4溶液	KI溶液	NaOH溶液
  所選試劑或試紙	BaCl2溶液	KSCN溶液	AgNO3溶液	廣泛pH試紙

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：61引用：4難度：0.6

  解析

• 11．在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是（　　）

  A．1：6

  B．1：5

  C．6：1

  D．5：1
  組卷：330引用：20難度：0.5

  解析

二、簡答題

• 32．全球“青年化學(xué)家元素周期表”中多種元素由我國科學(xué)家代言，如氮、硫、鈧（Sc）等。完成下列填空。
  （1）鈧（Sc）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈧原子核外最外層電子排布式為

   

  ；c與第二主族相鄰，Sc位于元素周期表的第

   

  族；鈧的最高價態(tài)可能是

   

  。
  （2）下列比較正確的是

   

  （選填選項）。
  A．原子半徑：r（N）＜r（O）＜r（S）
  B．熱穩(wěn)定性：NH₃＜H₂S＜H₂O
  C．溶解性：H₂S＜NH₃
  D．微粒種類：氫硫酸＜氨水
  （3）工業(yè)上以N₂為原料，以NH₄⁺、NO₃^-為產(chǎn)品，實現(xiàn)了“向空氣要氮肥”的目標(biāo)。
  ①在價、類二維圖中用“→”和途徑中間產(chǎn)物的化學(xué)式，畫出由N₂轉(zhuǎn)化為NH₄⁺路徑

   

  。
  
  ②工業(yè)上常以氨為原料制硝酸．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]，也稱肥田粉，是我國生產(chǎn)和施用最早的氮肥之一。寫出硫酸銨使用時的注意事項及對環(huán)境的影響（各一條），并說明理由。
  ①

   

  。
  ②

   

  。
  組卷：61引用：2難度：0.6

  解析

• 33．六氯化鎢（WCl₆）可用作有機(jī)合成催化劑，極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢（WO₃）用氫氣還原為金屬鎢再制備WCl₆，裝置如圖所示（夾持裝置略）：
  
  已知相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表所示：
  

  	W	WO3	WCl6
  顏色	銀白色	黃色	藍(lán)色
  熔點/℃	3422	1473	275
  沸點/℃	5660	1750	347

  完成下列填空：
  （1）冶煉W可以用WO₃和H₂在加熱條件下實現(xiàn)，化學(xué)方程式是

   

  ；該冶煉金屬的方法稱為

   

  法，除了W，還有

   

  （舉三個例子）金屬也可以用此法冶煉。
  （2）寫出冶煉鈉涉及的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）檢查裝置氣密性并加入WO₃。先通N₂，其目的是

   

  ；
  （4）一段時間后，加熱管式電爐，以一定速率通入H₂，升溫至1000℃，并對裝置末端逸出的H₂進(jìn)行后續(xù)處理。裝置A的兩個作用是：

   

  ；C中冷卻水從

   

  （選填“a”或“b”）口通入；反應(yīng)過程中，B中的現(xiàn)象是

   

  。
  WO₃完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H₂；②以E替換D，在硬質(zhì)玻璃管末端纏上電熱絲③……；④加熱至1000℃，通Cl₂，同時將電熱絲溫度保持在350℃；……
  （5）操作③必不可少，否則可能會導(dǎo)致危險事故，該操作是

   

  。
  （6）制備WCl₆的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析