2023-2024學年天津市第二南開中學高三（上）期中化學試卷

一、單選題

• 1．近年來，我國航空航天事業成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（　　）

  A．“天宮二號”航天器使用的質量輕、強度高的材料——鈦合金

  B．“北斗三號”導航衛星使用的太陽能電池材料——砷化鎵

  C．“長征五號”運載火箭使用的高效燃料——液氫

  D．“C919”飛機機身使用的復合材料——碳纖維和環氧樹脂
  組卷：139引用：8難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語表達正確的是（　　）

  A．F-的離子結構示意圖：

  B．基態碳原子的軌道表示式：

  C．丙炔的鍵線式：

  D．H2O分子的球棍模型：
  組卷：432引用：7難度：0.7

  解析

• 3．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是（　　）

  A．X的電負性比Q的大

  B．Q的簡單離子半徑比R的大

  C．Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Q的強

  D．Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強
  組卷：766引用：6難度：0.5

  解析

• 4．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數目為NA

  B．1molN2中，σ鍵的數目為NA

  C．180g葡萄糖中，C原子的數目為6NA

  D．22.4L氫氣中，H2分子的數目為NA
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　　）

  A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-

  B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+

  C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe

  D．淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
  組卷：643引用：4難度：0.4

  解析

第II卷（非選擇題）

• 15．某化學興趣小組利用如圖所示實驗裝置（夾持及加熱裝置省略）在實驗室制備KClO₃并測定其純度。回答下列問題：
  
  （1）儀器a的名稱

   

  ，與分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的優點是

   

  。
  （2）裝置B中發生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）若裝置B溫度控制不當會有ClO^-生成，且反應生成的ClO^-、

  C

  l

  O

  -

  3

  的物質的量均為1mol,則消耗的Cl₂的物質的量為

   

  mol。
  （4）某同學認為該裝置設計有缺陷，改進措施為

   

  ，否則會使產率偏低。
  （5）測定所得KClO₃樣品的純度：該小組同學認為可以利用一定質量KClO₃樣品與過量I^-在酸性條件下發生反應，再以淀粉溶液為指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定產生的I₂測定KClO₃樣品的純度。
  ①預設滴定終點時溶液的顏色為

   

  。
  ②在方案可行性分析時，實驗發現在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入KClO₃溶液，最終得到了無色溶液而沒有得到預設中的碘溶液，可能的原因是

   

  。
  ③有同學提出可以使用質量分析法測定KClO₃樣品的純度：稱量KClO₃樣品mg、MnO₂ng,混合加熱至質量不再改變，剩余固體質量為pg,則樣品中KClO₃的純度為

   

  （用含m、n、p的代數式表達）。
  組卷：20引用：1難度：0.3

  解析

• 16．硫鐵礦（含FeS₂）是一種重要的化學礦物原料，也是工業制硫酸的主要原料，其煅燒過程及產物存在如下轉化關系：
  
  回答下列問題：
  （1）硫鐵礦（FeS₂）中硫元素化合價為

   

  。
  （2）為了確定A中S元素的化合價，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中，發現溶液褪色，請寫出該過程的離子方程式

   

  。
  （3）已知反應Ⅲ是放熱反應，該反應也是工業制硫酸的主要步驟之一，但在實際工業生產中常用98.3%的濃硫酸代替水來吸收B氣體，其目的是

   

  。
  （4）利用氧化亞鐵硫桿菌（T?f）對硫鐵礦進行催化脫硫的過程如圖所示：
  
  已知催化脫硫過程的總反應為：
  FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═2

  SO

  2

  -

  4

  +15Fe²⁺+16H⁺
  ①則過程Ⅱ反應的離子方程式為

   

  。
  ②脫硫過程中產生的S₂

  O

  2

  -

  3

  在酸性溶液中會形成黃色沉淀和一種能使品紅溶液褪色的氣體，其原因可能是

   

  （用離子方程式表示）。
  ③該催化過程中，要控制反應溫度不能過高，原因是

   

  。
  （5）接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO₂的催化氧化：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）

  釩催化劑

  SO₃（g）ΔH=-98kJ?mol^-1。釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V₂O₅（s）與SO₂（g）反應生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的熱化學方程式為：

   

  。
  
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析