2013-2014學年湖北省荊州市沙市中學高二（上）第一次雙周練化學試卷（9月份）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

  B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

  C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

  D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
  組卷：591引用：172難度：0.9

  解析

• 2．在恒溫恒容的容器中進行反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么，反應物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為（　　）

  A．等于18 s

  B．等于12 s

  C．大于18s

  D．小于18s
  組卷：256引用：6難度：0.5

  解析

• 3．等質量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO₄溶液，下列各圖中表示其產生氫氣總體積（V）與時間（t）的關系正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：631引用：38難度：0.9

  解析

• 4．當1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）
  ①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
  ②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-46.2kJ/mol
  ③NH₃（g）═

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）△H=+46.2kJ/mol
  ④2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g）△H=-92.4kJ/mol.

  A．①②

  B．①③

  C．①②③

  D．全部
  組卷：45引用：17難度：0.7

  解析

• 5．參照反應Br+H₂→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　　）

  A．正反應為吸熱反應

  B．正反應為放熱反應

  C．加入催化劑，該化學反應的反應熱增大

  D．從圖中可看出，該反應的反應熱與反應途徑有關
  組卷：165引用：22難度：0.9

  解析

• 6．反應4A（g ）+3B（g）=2C（g）+D（g），經2min,B的濃度減少0.6mol?L^-1．對此反應速率的表示，正確的是（　　）
  ①用A表示的反應速率是0.4mol?L^-1?min^-1
  ②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
  ③在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol?L^-1?min^-1
  ④在這2min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的．

  A．①②

  B．③

  C．①

  D．②④
  組卷：132引用：10難度：0.7

  解析

• 7．下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是（　　）

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H1

  B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3

  D．H2S（g）+ 1 2 O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4
  組卷：699引用：19難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分52分）

• 20．反應3Fe（S）+4H₂O（g）

  高溫

  Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
  ①增加Fe的量，其正反應速率的變化是

   

  （填增大、不變、減小，以下相同）
  ②將容器的體積縮小一半，其正反應速率

   

  ，逆反應速率

   

  ．
  ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率

   

  ，逆反應速率

   

  ．
  ④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率

   

  ，逆反應速率

   

  ．
  組卷：424引用：20難度：0.5

  解析

• 21．某化學反應2A?B+D在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：
  

  實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
  1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
  2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
  3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
  4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

  根據表中數據完成下列填空：
  （1）在實驗1，反應在10至20min內的平均速率為

   

  mol/（L．min）
  （2）在實驗2，A的初始濃度C₂=

   

  mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

   

  ．
  （3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁，則υ₃

   

  υ₁（填“＜”，“=”，“＞”），且C₃

   

  1.0mol/L（填“＜”，“＞”或“=”）．
  （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應

   

  反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是：

   

  ．
  組卷：181引用：29難度：0.1

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