2019-2020學年重慶市萬州二中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一.選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）
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1．下列關于能源或能量轉化的說法不正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
2．下列物質的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．體積相同，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量（ ）
組卷：94引用：4難度：0.8 -
4．下列反應能設計成原電池的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.5 -
5．下列化學用語正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
6．下列離子組一定能大量共存的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7
二.填空題（本大題共四個小題，共52分）
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19．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量CuO、Fe2O3、A12O3、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4?2H2O工藝流程如圖：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
③已知：溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L就沉淀完全。沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2 Co（OH）2 Fe（OH）2 完全沉淀的pH 3.0 5.2 6.7 9.2 9.6
（1）將水鈷礦粉碎成粉末進行酸浸的目的是：。
（2）Co2O3中Co的化合價，浸出過程中Co2O3與Na2SO3在酸性條件下反應的離子方程式為。
（3）向浸出液中加入H2O2溶液的目的是；其離子反應方程式：；Ksp[Fe（OH）3]=。
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將Mg2+和Ca2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11；Ksp（CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液=c（Mg2+）c（Ca2+）。組卷：3引用：1難度：0.5 -
20．亞硝酸鈉味工業、建筑業中廣為使用，某同學對亞硝酸鈉進行相關研究。
（一）查閱資料：
ⅰ.亞硝酸鈉（NaNO2）固體為白色咸味固體，溶于水為無色溶液。
ⅱ.亞硝酸（HNO2）是一元弱酸，酸性比醋酸略強，具有不穩定性，易分解生成NO和NO2；能被常見的氧化劑氧化；在酸性條件下，它也具有較強氧化性，如能把I-氧化成I2，本身被還原為NO氣體。
ⅲ.AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。
（二）解決問題：
（1）亞硝酸分解的反應方程式：；酸性條件下，亞硝酸鈉溶液和碘化鉀溶液混合反應的離子方程式：。
（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，難以分辨，曾多次發生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。鑒別NaNO2和NaCl兩種溶液的實驗操作和現象：。
（三）實驗測定
為了測定樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品wg,加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L-1KMnO4標準溶液（酸性）進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。
（3）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還需要。
（4）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。達到滴定終點的現象是。
（5）滴定過程中發生反應的離子方程式是；測得該樣品中NaNO2的質量分數為。（用w、v表示）組卷：4引用：1難度：0.7