2022-2023學(xué)年浙江省溫州市環(huán)大羅山聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不進(jìn)、多選、錯選均不得分）

• 1．下列物質(zhì)中，水溶液顯酸性的鹽是（　　）

  A．NaHCO3

  B．H2S

  C．NaHSO4

  D．Na2O2
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）

  A．NH3

  B．H2O

  C．BaSO4

  D．蔗糖溶液
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在酸堿中和滴定實(shí)驗中，通常用不到下列儀器中的（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是（　　）

  A．Al2O3

  B．CaCl2

  C．Na2SO4

  D．HCl
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　　）

  A．天然氣燃燒時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能與光能

  B．硅太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能

  C．電解熔融NaCl制備鈉，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  D．原電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．灼熱的碳與CO2反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  C．鐵與稀硫酸反應(yīng)

  D．甲烷在氧氣中燃燒
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 7．關(guān)于熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ?mol^-1，下列分析正確的是（　　）

  A．1molS（s）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的能量低296kJ

  B．1個S（s）與1個O2（g）生成1個SO2（g）放出296kJ的熱量

  C．反應(yīng)S（g）+O2（g）═SO2（g）的ΔH小于-296kJ?mol-1

  D．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列說法或表示方法正確的是（　　）

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=-184.6kJ?mol-1，表示每摩爾反應(yīng)放出184.6kJ的熱量

  C．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 9．以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖：
  相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
  反應(yīng)Ⅰ：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（1）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₁=-213kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：H₂SO₄（aq）═SO₂（g）+H₂O（1）+

  1

  2

  O₂（g）△H₂=+327kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：2HI（aq）═H₂（g）+I₂（g）△H₃=+172kJ?mol^-1
  下列說法不正確的是（　　）

  A．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

  B．SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

  C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+286kJ?mol-1

  D．該過程使水分解制氫反應(yīng)更加容易發(fā)生，但總反應(yīng)的△H不變
  組卷：27引用：7難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）

• 28．酸堿中和反應(yīng)中溶液的pH變化可用于各種研究。
  （1）用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1000mol?L^-1的鹽酸和醋酸，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線（如圖所示）。
  ①NaOH溶液應(yīng)裝在如圖滴定管

   

  （填a或b）中，滴定醋酸的曲線是

   

  （填Ⅰ或Ⅱ）。
  
  ②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是

   

  。
  ③V₁和V₂的關(guān)系：V₁

   

  V₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）取20.00mL未知濃度的鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用0.10mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2次，記錄數(shù)據(jù)如下。
  

  實(shí)驗編號	NaOH溶液濃度（mol?L-1）	滴定完成消耗NaOH溶液的體積（mL）	鹽酸的體積（mL）
  1	0.10	22.62	20.00
  2	0.10	24.92	20.00
  3	0.10	22.80	20.00

  ①滴定時，右手

   

  （填操作），達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

   

  。
  ②根據(jù)數(shù)據(jù)可計算出該鹽酸的濃度約為

   

  mol?L^-1（保留兩位有效數(shù)字）。
  ③在上述實(shí)驗中，下列操作會造成所測鹽酸濃度偏高的有

   

  （填字母序號）。
  A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視
  B.錐形瓶水洗后未干燥
  C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
  D.堿式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
  E.滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 29．氫能源被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗澜缟显S多國家和地區(qū)廣泛開展了氫能源的研究。
  （1）氫氣熱值較高，是汽油的3倍，酒精的3.9倍。已知?dú)錃獾娜紵裏崾牵害=-285.8kJ?mol^-1，則氫氣的熱值為

   

  kJ?g^-1。
  （2）煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和1molH₂O（g），起始壓強(qiáng)為0.2MPa時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：
  反應(yīng)Ⅰ：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.4kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.1kJ?mol^-1
  反應(yīng)達(dá)到平衡時，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。
  ①有利于反應(yīng)Ⅰ自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  。
  ②下列說法正確的是

   

  。
  A.平衡時向容器中充入?性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡不移動
  B.混合氣體的密度保持不變時，不能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡
  C.平衡時整個體系吸收31.2kJ能量
  D.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)Ⅱ的ΔS=0
  ③平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為

   

  mol,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa。[K_p：以氣體物質(zhì)的分壓p（B）替代濃度計算得到的平衡常數(shù)，p（B）=p?x（B），p表示平衡時總壓，x（B）表示平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]
  （3）用太陽能分解水制備H₂是一項新技術(shù)，其過程如圖所示。
  已知：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=akJ?mol^-1
  2Fe₃O₄（s）═6FeO（s）+O₂（g）ΔH=bkJ?mol^-1
  ①請寫出過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式

   

  。
  ②請結(jié)合過渡態(tài)理論與碰撞理論解釋催化劑Fe₃O₄可加快水分解的原因

   

  。
  組卷：318引用：1難度：0.7

  解析