2020-2021學年吉林省延邊二中高二（上）第一次段考化學試卷

一、選擇題（單選題，每題3分，共60分）

• 1．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　?。?BR>①液態水變成水蒸氣    
  ②酸堿中和反應        
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水    
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒      
  ⑥弱酸電離．

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  組卷：112引用：24難度：0.9

  解析

• 2．根據如圖所示的N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202208/199/626d03eb.png" style="vertical-align:middle" />

  A．N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）是放熱反應

  B．2molO原子結合生成O2（g）時需要吸收498kJ能量

  C．1molNO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量

  D．2molN（g）和2molO（g）的總能量為1444kJ
  組卷：58難度：0.6

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• 3．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則反應P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆的反應熱△H為（　?。?/h2>

  A．-1 638kJ/mol	B．+1 638kJ/mol
  C．-126kJ/mol	D．+126kJ/mol
  組卷：61引用：13難度：0.9

  解析

• 4．固體NH₄Br置于密閉容器中，某溫度下發生反應：NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g），2min后測知H₂的濃度為0.5mol?L^-1，HBr的濃度為4mol?L^-1，若上述反應速率用v（NH₃）表示，則下列速率正確的是（　?。?/h2>

  A．0.5mol?L-1?min-1	B．2.5mol?L-1?min-1
  C．2mol?L-1?min-1	D．1.25mol?L-1?min-1
  組卷：118引用：12難度：0.7

  解析

• 5．對于在一個密閉容器中進行的反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是（　?。?br />①增加CO的量；
  ②增加C的量；
  ③將容器的體積縮小一半：
  ④保持體積不變，充入N₂以增大壓強；
  ⑤升高反應體系的溫度；
  ⑥保持壓強不變，充入N₂以增大體積。

  A．①④

  B．②③

  C．②④

  D．②⑥
  組卷：92引用：4難度：0.7

  解析

• 6．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2mol X和3mol Y進行反應：X（g）+Y（g）?Z（g），經12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．以X濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（L?s）

  B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉化率增大

  C．其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變為0.06mol/L

  D．12s達平衡時Y的轉化率為20%
  組卷：6引用：6難度：0.5

  解析

• 7．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達到平衡狀態的是（　　）
  ①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③B的物質的量濃度，④氣體的總物質的量，⑤混合氣體的平均相對分子質量，⑥V_正（B）=2V_逆．

  A．①②③

  B．②③④⑥

  C．②③⑤⑥

  D．①③④⑤
  組卷：20引用：2難度：0.9

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• 8．一定條件下，對于可逆反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0，單位mol/L），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．c1：c2=1：3

  B．平衡時Y和Z的生成速率之比為3：2

  C．X、Y的轉化率之比等于1：3

  D．c2的取值范圍為0＜c2＜0.42mol/L
  組卷：49引用：4難度：0.5

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二、填空題（4小題，共40分）

• 24．在2L密閉容器內，t℃時發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在體系中，n（N₂）隨時間的變化如表：
  

  時間（min）	0	1	2	3	4	5
  N2的物質的量（mol）	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

  （1）上述反應在第5min時，N₂的轉化率為

   

  ；
  （2）用H₂表示從0～2min內該反應的平均速率v（H₂）=

   

  ；
  （3）t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為

   

  。（用字母填空，下同）；
  a.v（NH₃）=0.05mol?L^-1?min^-1      b.v（H₂）=0.03mol?L^-1?min^-1
  c.v（N₂）=0.02mol?L^-1?min^-1                d.v（H₂）=0.001mol?L^-1?min^-1
  （4）下列表述能作為反應達到化學平衡狀態的標志是

   

  
  a.反應速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2
  b.各組分的物質的量濃度不再改變
  c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
  d.混合氣體的密度不變
  e.單位時間內生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂。
  f.v（N₂）消耗=2v（NH₃）消耗
  g.單位時間內3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
  組卷：32難度：0.5

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• 25．（1）對于Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑改變下列條件對反應速率和產量有何影響 （填“增大”“減小”或“不變”）：把鐵片改成鐵粉：

   

  ；  滴加幾滴濃硫酸

   

  ； 加壓：

   

  ；
  （2）某小組利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO₄溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：
  

  實驗 編號	0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL	0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液褪色所需時間/min
  ①	10	V1	35	25
  ②	10	10	30	25
  ③	10	10	V2	50

  ①表中V₁=

   

  mL
  ②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是

   

  （填編號）
  ③實驗③測得KMnO₄溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（H₂C₂O₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  組卷：183引用：4難度：0.7

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