2016-2017學年山東省棗莊市滕州二中新校高三（上）第三周周清檢測化學試卷
發布：2024/10/27 12:30:2
一、選擇題
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1．2015年9月28日，美國宇航局宣布發現了火星上存在液態水的證據．下列關于水的敘述正確的是（ ）
組卷：3引用：6難度：0.7 -
2．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（ ）
組卷：44引用：24難度：0.7 -
3．固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內壓強不變，若產物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（ ）
組卷：429引用：21難度：0.5 -
4．在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應合成半導體材料：8Fe（s）+2NH3（g）
2Fe4N（s）+3H2（g）640℃
下列有關NH3、H2的推斷正確的是（ ）組卷：63引用：4難度：0.9 -
5．下列有關Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（ ）
組卷：171引用：6難度：0.9 -
6．下列各組物質在溶液中的反應，無論反應物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是（ ）
組卷：7引用：3難度：0.7 -
7．下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（ ）
組卷：101引用：2難度：0.7 -
8．LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6．常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH4
2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列說法正確的是（ ）△組卷：95引用：5難度：0.7 -
9．二氧化硒（ SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se.在回收過程中涉及如下化學反應：①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）═2SO2+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3（濃）═Se0+4NO2+2H2O．下列有關敘述正確的是（ ）
組卷：152引用：12難度：0.7
三、實驗題
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28．硫的化合物在工業上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義。某同學擬采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。
已知：裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2?Na2S2O5
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為。如果想控制反應速度，圖2中可選用的發生裝置是（填寫字母）。
（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是；
（3）裝置III用于處理尾氣，能選用的最佳試劑是（填序號）。
a.飽和食鹽水 b.NaOH溶液 c.濃硫酸 d.飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為。
（5）工業制備得到產品Na2S2O5中含有雜質碳酸鈉檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是（填編號）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如圖3：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O?H2SO4+2HI）
按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為g?L-1。組卷：2引用：1難度：0.4 -
29．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖
（1）寫出用發生裝置A中制取氯氣的化學方程式．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+則裝置B中的溶液的作用是；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）：
供選試劑：a.濃H2SO4 b.FeCl2溶液 c.KSCN與FeCl2的混合溶液 d.無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強、
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的（填溶液名稱），E中加入溶液（填化學式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為；實驗2不嚴謹之處應如何改進．組卷：14引用：3難度：0.3