2021-2022學年安徽省皖北縣中聯(lián)盟高二（上）第一次聯(lián)考化學試卷（10月份）

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的）

• 1．為解決氣候危機，我國制定了實現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長期戰(zhàn)略目標。下列做法不應該提倡的是（　　）

  A．使用一次性餐具	B．發(fā)展CO2捕集技術
  C．開發(fā)新能源	D．開發(fā)清潔燃燒技術
  組卷：26引用：3難度：0.6

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• 2．下列有關能量變化的說法，正確的是（　　）

  A．所有的化學反應都伴隨有能量的變化

  B．加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應

  C．伴有能量變化的一定是化學反應

  D．化學變化中的能量轉化都是熱能和化學能間的相互轉化
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 3．硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO₂的催化氧化。釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V₂O₅（s）與SO₂（g）反應生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的熱化學方程式為（　　）

  A．2V2O5（s）+SO2（g）?2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=-351kJ?mol-1

  B．2V2O5（s）+2SO2（g）?2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=+351kJ?mol-1

  C．V2O5（s）+2SO2（g）?2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=-351kJ?mol-1

  D．2V2O5（s）+2SO2（g）?2VOSO4（s）+V2O4（s）△H=-351kJ?mol-1
  組卷：33引用：5難度：0.7

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• 4．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。某同學使用如圖所示的裝置測定中和熱。下列關于該實驗的說法錯誤的是（　　）

  A．測定一次至少需要測量并記錄三次溫度

  B．若用銅棒代替玻璃攪拌器，測得的ΔH小于-57.3kJ?mol-1

  C．若用濃硫酸替代稀鹽酸進行實驗，測得的ΔH小于-57.3kJ?mol-1

  D．該實驗需要計算生成水的物質的量
  組卷：96引用：7難度：0.8

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• 5．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
  則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A．-317.3kJ/mol	B．-379.3kJ/mol
  C．-332.8kJ/mol	D．+317.3 kJ/mol
  組卷：176引用：52難度：0.9

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• 6．羰基硫（COS）可作為一種糧食重蒸劑，能防止某些線蟲和真菌的危害。COS（g）可用CO（g）和H₂S（g）來制備，同時生成一種高效無污染的氣體燃料。已知：
  

  化學鍵	C≡O	H-S	C=S	C=O	H-H
  kJ/mol	1076	339	536	728	436

  其中CO的結構為C≡O，則該制備 COS（g）的ΔH為（　　）

  A．+82kJ?mol-1	B．+54kJ?mol-1
  C．-285kJ?mol-1	D．-110kJ?mol-1
  組卷：4引用：4難度：0.8

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二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 19．在催化劑作用下H₂（g）可將煙氣中的SO₂（g）還原成S（s）。回答下列問題：
  （1）已知：O₂（g）+2H₂（g）?2H₂O（l）ΔH₁=-571.6kJ?mol^-1
  S（s）+O₂（g）?SO₂（g）ΔH₂=-296.9kJ?mol^-1
  則H₂（g）還原煙氣中的SO₂（g）的熱化學方程式為

   

  。
  （2）在容積為10L的容器中充入1molSO₂（g）與2molH₂（g）的混合氣體，發(fā)生反應SO₂（g）+2H₂（g）?S（s）+2H₂O（g）ΔH＜0。
  ①恒容時，反應經過4s后達到平衡，此時測得H₂O（g）的物質的量為1.2mol。則0～4s內，v（H₂）=

   

  mol?L^-1?s^-1，平衡時，c（SO₂）=

   

  mol?L^-1；若平衡后升高溫度，SO₂的轉化率將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ②恒溫時，壓強p與SO₂的平衡轉化率α如圖所示，該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=

   

  L?mol^-1；平衡狀態(tài)由A變到B，平衡常數(shù)K_（A）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）K_（B）。
  
  ③若在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

   

  （填標號）。
  A．壓強不再變化
  B．密度不再變化
  C．氣體的平均相對分子質量不再變化
  D．SO₂的消耗速率與H₂的消耗速率之比為1：2
  組卷：4引用：3難度：0.5

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• 20．工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻．若將2molN₂和5molH₂通入體積均為1L的兩個密閉容器中，分別在T₁和T₂溫度下進行反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0。如圖1所示，曲線Ⅰ表示T₁溫度下n（NH₃）的變化，曲線Ⅱ表示T₂溫度下n（H₂）的變化，A點為反應在T₂溫度下恰好達到平衡的點。
  
  （1）由圖分析所得，溫度T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若曲線Ⅰ上的B（m,n）點為反應在T₁溫度下恰好達到平衡的點，則m

   

  15，n

   

  2。
  （2）T₂溫度下，反應從第5min至恰好達到平衡時的平均反應速率v（N₂）=

   

  。
  （3）T₂溫度下，合成氨反應的化學平衡常數(shù)K=

   

  L²?mol^-2；若某時刻，容器內氣體的壓強為起始時的75%則此時v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）對于合成氨反應而言，如圖2所示有關圖象一定正確的是（選填序號）

   

  。
  組卷：6引用：3難度：0.5

  解析