2023-2024學年北京市昌平二中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/10/23 11:0:2
一、選擇題（每題3分，共42分）
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1．黨的二十大報告指出，深入推進環境污染防治；持續深入打好藍天、碧水、凈土保衛戰；加強污染物協同控制，基本消除重污染天氣。下列不利于可持續發展的是（ ?。?br />
A．氫燃料電池車 B．太陽能電池板 C．風能發電 D．燃煤供暖 
組卷：49引用：3難度：0.8 -
2．汽車尾氣凈化反應之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH=-373.4kJ?mol-1，在恒容密閉容器中達到平衡狀態，下列措施可以使平衡向正反應方向移動的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.5 -
3．下列說法中正確的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.5 -
4．如圖為某裝置的示意圖，下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>組卷：110引用：1難度：0.8 -
5．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表給出常見化學鍵鍵能數據：
根據熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92kJ?mol-1，計算X值為（ ?。?/h2>化學鍵種類 H-H H-N N≡N 鍵能（kJ/mol） 436 X 946 組卷：7引用：1難度：0.7 -
6．在一定條件下，將2molSO2與1molO2加入到1L的密閉容器中，發生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），充分反應后，測得平衡時SO3的濃度為1mol?L-1。此條件下平衡常數K為（ ?。?/h2>
組卷：20引用：3難度：0.5
二、非選擇題（每空2分，共58分）
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18．K2FeO4是一種高效多功能的新型消毒劑。一種制備K2FeO4的方法如圖。
（1）生成的電極反應式：FeO2-4。
（2）KOH濃度大小判斷：溶液1溶液2。（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）電解1.5h后，測得η（K2FeO4）=40%，S（K2FeO4）=60%。
已知：
①S（K2FeO4）=60%，說明除K2FeO4之外，還有其他含鐵物質生成。經檢驗，陽極產物中含鐵物質僅有K2FeO4和FeOOH，則η（FeOOH）=（保留整數）。（提示：可假定電解過程中Fe消耗10mol）
②判斷陽極有水（或OH-）放電，判斷依據：
ⅰ．水（或OH-）有還原性；
ⅱ．。
③電解過程中使用探測自由基的儀器可以追蹤到羥基自由基（?OH）等微粒，羥基自由基是一種中性微粒，產生羥基自由基的電極反應式為。組卷：2難度：0.5 -
19．某興趣小組提出Ag+具有一定氧化性，I-具有一定的還原性，二者可以發生氧化還原反應。于是向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液（pH≈5.50）的試管中加入1mL1mol/LKI溶液，振蕩后，試管中出現黃色沉淀，向其中加入淀粉溶液，無明顯變化。
已知：AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀。
（1）成員甲初步認為Ag+與I-沒有發生氧化還原反應，證據是。
（2）成員乙否定成員甲，并巧妙的設計原電池裝置（如圖1所示），實驗開始后，電流表指針發生偏轉且示數為A0，右側溶液轉為藍色。電子的運動方向為（填“a→b”或“b→a”）。成員乙認為Ag+可以氧化I-。
（3）成員丙對成員乙的實驗產生質疑，認為僅憑借電流表偏轉無法嚴謹說明，經過實驗，電流計指針發生偏轉示數為A1（A1＜A0），成員丙經思考后認同成員乙。
①完成成員丙的實驗設計。
c為，d為。
②此時正極的電極反應式為。
（4）鹽橋（圖2）中陰、陽離子的選擇要求有兩項。首先是不能與兩側溶液發生化學反應，然后是電遷移率（u∞）盡可能相近。根據如表數據，應該選取（填寫化學式）的飽和溶液作為鹽橋填充。
【結論】兩個反應存在競爭，非氧還反應速率較快。陽離子 u∞×108/（m2?s-1?V-1） 陰離子 u∞×108/（m2?s-1?V-1） Li+ 4.07 HCO-34.61 Na+ 5.19 NO-37.40 Ca2+ 6.59 Cl- 7.91 K+ 7.62 SO2-48.27 組卷：13難度：0.6