2015-2016學年四川省成都七中高二（下）入學化學試卷

一、選擇題（每小題4分，共52分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．將含等物質的量的氯化銨和碳酸氫鈉混合溶液蒸干灼燒最終得到的固體是（　　）

  A．只有碳酸鈉

  B．只有氯化鈉

  C．一定是氯化鈉和碳酸鈉的混合物

  D．碳酸銨
  組卷：37引用：4難度：0.9

  解析

• 2．化學家發明了一種合成氨的新方法．在常壓下，用多孔鈀多晶薄膜的催化將氫氣和氮氣轉化為氨氣．以下有關敘述正確的是（　　）

  A．增加氮氣的量能提高氫氣的轉化率

  B．升高溫度有利于氨氣的合成

  C．采用冷水降溫的方法將合成混合氣體中的氨氣液化

  D．此法與哈伯法合成氨工藝相近
  組卷：154引用：3難度：0.9

  解析

• 3．某同學探究氨和銨鹽的性質，相關實驗操作及現象描述正確的是（　　）

  A．室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱

  B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的兩性

  C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙

  D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO3
  組卷：46引用：4難度：0.9

  解析

• 4．與如圖圖象有關的敘述，正確的是（　　）
  

  A．表示 2molH2 （g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

  B．表示的熱化學方程式為：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

  C．表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ

  D．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
  組卷：29引用：2難度：0.7

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• 5．關于由³⁷Cl原子組成的氯氣敘述正確的是（　　）

  A．71g該氯氣樣品含1摩爾氯氣

  B．22.4L該氯氣樣品質量是74g

  C．37g該氯氣樣品與足量NaOH完全反應生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質量之比為5：1

  D．0.1摩爾氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）+c（ClO-）=0.1mol/L
  組卷：136引用：4難度：0.7

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二、第II卷（非選擇題共48分）

• 16．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂?2H₂O，工藝流程如下：
  
  已知：常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
  （l）S1Cl₄水解反應的化學方程式為

   

  。過濾操作需要的玻璃儀器有

   

  。
  （2）加鋇礦粉調節pH=7的作用是

   

  、

   

  。
  （3）加20% NaOH調節pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是

   

  。
  （4）BaCl₂濾液經

   

  、

   

  、過濾、洗滌，再經真空干燥后得到BaCl₂?2H₂O。
  （5）10噸含78.8%BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂?2H₂O

   

   噸。
  組卷：11引用：1難度：0.1

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• 17．利用如圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe₂O₃的影響（固定裝置略）．
  
  （1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，則NH₄I的分解產物為

   

  （至少填三種），堿石灰的作用是

   

  
  （2）裝置B中的反應化學方程式

   

  ，D裝置的作用是

   

  ，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：
  

  步驟	操作	甲組現象	乙組現象
  1	取黑色粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，有氣泡
  2	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無明顯變化
  3	向步驟2溶液中滴加新制氯水	紅色先變深后褪去	先變紅后也褪色

  （3）乙組得到的黑色粉末是

   

  ；
  （4）步驟1甲組中反應的離子方程式為

   

  ；
  （5）步驟3乙組中溶液變紅的原因為

   

  ，
  （6）若裝置C中反應后的固體是Fe₂O₃和Fe0組成的混合物．為確定其組成．取樣品7.84克，在加熱條件下通入氨氣，完全反應后，停止加熱，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物中Fe₂O₃和Fe0的物質的量之比為

   

  ．
  組卷：6引用：1難度：0.5

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