滬教版高三（上）高考題單元試卷：第4章 電離理論（01）

一、選擇題（共28小題）

• 1．水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關于水的說法正確的是（　　）

  A．水是弱電解質

  B．可燃冰是可以燃燒的水

  C．氫氧兩種元素只能組成水

  D．0℃時冰的密度比液態水的密度大
  組卷：720引用：17難度：0.9

  解析

• 2．下列反應中，可用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

  A．NH4Cl+NaOH △ NaCl+NH3↑+H2O

  B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

  C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
  組卷：679引用：32難度：0.9

  解析

• 3．現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（　　）

  A．①④②③⑥⑤

  B．④①②⑥⑤③

  C．①④②⑥③⑤

  D．④①②③⑥⑤
  組卷：621引用：21難度：0.9

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• 4．離子方程式2Ca²⁺+3

  HCO

  -

  3

  +3OH^-→2CaCO₃↓+

  CO

  2

  -

  3

  +3H₂O可以表示（　　）

  A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應

  B．NaHCO3與澄清石灰水反應

  C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應

  D．NH4HCO3與澄清石灰水反應
  組卷：3089引用：23難度：0.7

  解析

• 5．將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是（　　）

  A．KCl

  B．Mg（OH）2

  C．Na2CO3

  D．MgSO4
  組卷：677引用：42難度：0.9

  解析

• 6．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH和NH₃?H₂O混合溶液中滴加0.1mol?L^-1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

  A．未加鹽酸時：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）

  B．加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

  C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl-）=c（Na+）

  D．加入20mL鹽酸時：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）
  組卷：3200引用：42難度：0.7

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• 7．一定溫度下，水溶液中H⁺和OH^-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）
  

  A．升高溫度，可能引起由c向b的變化

  B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-13

  C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

  D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
  組卷：3563引用：65難度：0.9

  解析

• 8．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

  B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

  C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
  組卷：2486引用：51難度：0.9

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• 9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

  A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

  C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應： CO 2 - 3 +2H+═H2O+CO2↑

  D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
  組卷：5636引用：63難度：0.9

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• 10．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

  A．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O

  B．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl- △ SO2↑+Cl2↑+H2O

  C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

  D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
  組卷：3331引用：29難度：0.5

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二、解答題（共2小題）

• 29．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
  （1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為

   

  （用離子方程表示）：0.1mol?L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH

   

  （填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中

  NH

  +

  4

  的濃度

   

  （填“增大”或“減小”）．
  （2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O．250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為

   

  ，平衡常數表達式為

   

  ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為

   

  mol.
  （3）由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1molN₂，其ΔH=

   

  kJ?mol^-1．
  組卷：1032引用：16難度：0.7

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• 30．（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：

   

  ．
  （2）在以上中性溶液中，繼續滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：

   

  ．
  組卷：377引用：22難度：0.5

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