2021-2022學年廣東省廣州市三校高一（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本大題20小題（1～10題每小題2分，11～20題每小題2分，共50分）
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1．下列說法中正確的是（ ）
①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應
②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來
⑥氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到100nm之間組卷：140引用：11難度：0.8 -
2．下列物質屬于電解質的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.7 -
3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
組卷：24引用：3難度：0.6 -
4．把一質量為2.3g的鈉用一鋁箔（上面用針刺有許多小孔）包好，放入到足量水中，理論上可收集到氫氣（標準狀況）（ ）
組卷：81引用：3難度：0.7 -
5．a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：67引用：7難度：0.5 -
6．常溫下，在酸性的透明溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）
組卷：16引用：3難度：0.6 -
7．下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是（ ）
組卷：37引用：1難度：0.8 -
8．下列有關氯氣及氯水的說法正確的是（ ）
組卷：39引用：2難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分48分）
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23．某小組利用高錳酸鉀與8mol/L鹽酸反應制氯氣并進行氯氣性質的探究，實驗裝置如圖1所示：
請回答下列問題：
（1）裝置F的名稱是。
（2）B中制取Cl2的化學反應方程式為。
（3）根據相關實驗現象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸，相關現象是。
（4）H處裝置的作用是。
（5）實驗室需要用12mol/L的濃鹽酸來配制90mL8mol/L的鹽酸，需該濃鹽酸的體積為mL。
①所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是。
②對所配制的鹽酸進行測定，發現其濃度偏大。配制過程中，下列各項操作可能引起該誤差的原因為（填字母）。
A．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥
C．將稀釋后的鹽酸立即轉入容量瓶后，并立即進行后面的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
E．定容時，俯視容量瓶刻度線
F．顛倒搖勻后，發現液面低于刻度線，不作任何處置
G．加蒸餾水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部與刻度線相切
（6）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。圖2是部分鹵素單質和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是。試推測ICl的沸點所處的最小范圍。
組卷：26引用：1難度：0.6 -
24．某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（Fe3O4），還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進行有關物質的回收利用，工藝流程如圖：（已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。根據流程（圖1）回答下列問題：
（1）溶液C的主要成分是。
（2）溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應的離子方程式是。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現象是；發生的化學反應方程式為。
（4）聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅）為原料制備的流程如圖2：
①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應。酸浸時，通入O2的目的是。
②“Fe3+濃度檢測”是先將100mL含Fe3+溶液用適量的SnSO4還原為Fe2+；再用酸性K2Cr2O7標準溶液測定Fe2+的量（Cr2O72-被還原為Cr3+），此時發生反應的離子方程式為：。若用掉0.2mol?L-1K2Cr2O7溶液50mL，則Fe3+的物質的量濃度為。組卷：41引用：3難度：0.6