2021-2022學年福建省福州市尚德中學等六校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列說法不正確的是（　　）

  A．通常情況下，一個放熱且熵增的反應一定能自發(fā)進行

  B．水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，此為犧牲陽極的陰極保護法

  C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ?mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 2．關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（　　）

  A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

  B．壓強的增大一定能加快化學反應速率

  C．使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大

  D．升高溫度會加快反應速率，原因是增加了單位時間內活化分子的有效碰撞次數(shù)
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 3．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹班，腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．腐蝕過程中，負極是Fe,發(fā)生電極反應：Fe-3e-═Fe3+

  B．該過程為金屬的吸氧腐蝕

  C．正極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O

  D．C是正極，O2在C表面上發(fā)生氧化反應
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 4．對于A₂+3B₂?2C+D（均為氣態(tài)的物質）的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　　）

  A．v（A2）=0.4 mol?L-1?s-1

  B．v（B2）=0.6mol?L-1?s-1

  C．v（C）=1.2 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.1mol?L-1?s-1
  組卷：19引用：5難度：0.7

  解析

• 5．化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法錯誤的是（　　）

  A．甲：Zn2+向Cu電極方向移動，電子流向：Zn→導線→Cu→稀硫酸→Zn

  B．乙：正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-

  C．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

  D．丁：使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，電極的質量均增大
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：4引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：本題共5小題，共58分。

• 18．硫化氫（H₂S）是一種有害氣體，可用多種方法進行脫除。
  （1）一種轉化H₂S的燃料電池工作原理如圖1所示。該電池工作時，負極的電極反應式為

   

  。
  （2）我國最近在太陽能光電催化分解硫化氫的研究中獲得新進展，相關裝置如圖2所示。
  請回答下列問題：
  
  ①a極為，其電極反應式為

   

  。
  ②請用離子方程式來分析H₂S氣體去除的原理。

   

  
  ③請判斷質子交換膜中H⁺的移動方向為

   

  。（填“從a極到b極”或“從b極到a極”）
  （3）一種脫除H₂S回收硫磺工藝的兩個階段主要反應分別如下：
  第一階段：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）
  第二階段：4H₂S（g）+2SO₂（g）═3S₂（g）+4H₂O（g）
  該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應的H₂S的物質的量之比n₁（H₂S）；n₂（H₂S）約為1：2。若n₁（H₂S）；n₂（H₂S）過大，會導致

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 19．影響化學反應速率的因素有很多，某課外興趣小組用實驗的方法對其進行探究。
  （1）實驗一：取3mol/L的H₂O₂溶液各10mL分別進行下列實驗，實驗報告如表所示。
  

  序號	V（過氧化氫溶液）/mL	V（氯化鐵溶液）/mL	二氧化錳質量/g	反應溫度/℃	V（水）mL	結論
  1	10	2	0	50	8
  2	10	2	0	30	8
  3	10	0	1	30	a

  ①實驗1、2研究的是

   

  對H₂O₂分解速率的影響。
  ②表中數(shù)據(jù)a的值應該為

   

  ；實驗2、3研究的是

   

  對H₂O₂分解速率的影響。
  （2）實驗二：查文獻可知，Cu²⁺對H₂O₂分解也有催化作用，為比較Fe³⁺、Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
  
  ①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO₄溶液改為CuCl₂溶液更合理，其理由是

   

  。
  ②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

   

  。
  （3）H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下可以發(fā)生分解反應，該小組預測同為第四周期VⅢ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃時催化分解6%的H₂O₂溶液的相對初始速率隨x變化曲線。
  
  ①.由圖中信息可知

   

  法制取得到的催化劑活性更高。
  ②.推測Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析