滬教版高三（上）高考題同步試卷：4.1 電離平衡（01）

一、選擇題（共17小題）

• 1．水是生命之源，2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．水是弱電解質(zhì)

  B．可燃冰是可以燃燒的水

  C．氫氧兩種元素只能組成水

  D．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大
  組卷：720引用：17難度：0.9

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• 2．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（　?。?/h2>

  A．①④②③⑥⑤

  B．④①②⑥⑤③

  C．①④②⑥③⑤

  D．④①②③⑥⑤
  組卷：621引用：21難度：0.9

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• 3．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是（　　）

  A．KCl

  B．Mg（OH）2

  C．Na2CO3

  D．MgSO4
  組卷：677引用：42難度：0.9

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• 4．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH和NH₃?H₂O混合溶液中滴加0.1mol?L^-1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．未加鹽酸時(shí)：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）

  B．加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

  C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c（Cl-）=c（Na+）

  D．加入20mL鹽酸時(shí)：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）
  組卷：3200引用：42難度：0.7

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• 5．一定溫度下，水溶液中H⁺和OH^-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．升高溫度，可能引起由c向b的變化

  B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

  C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

  D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
  組卷：3563引用：65難度：0.9

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• 6．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：610引用：53難度：0.7

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一、選擇題（共17小題）

• 17．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
  電離平衡常數(shù)（25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

  A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

  B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

  C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

  D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
  組卷：2084引用：18難度：0.5

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二、解答題（共1小題）

• 18．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：
  （1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?!--BA-->

   

  （用離子方程表示）：0.1mol?L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH

   

  （填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中

  NH

  +

  4

  的濃度

   

  （填“增大”或“減小”）．
  （2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O．250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  mol.
  （3）由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1molN₂，其ΔH=

   

  kJ?mol^-1．
  組卷：1034引用：16難度：0.7

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