2016-2017學年四川省成都外國語學校高三（上）開學化學試卷

一、選擇題（共30小題，每小題2分，滿分60分）

• 1．下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無關(guān)的是（　　）

  A．實驗室用堿石灰吸收SO2

  B．CO2與澄清石灰水作用

  C．N2O5與水反應(yīng)制備HNO3

  D．Na2O2與水反應(yīng)制備氧氣
  組卷：15引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）

  A．晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維

  B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2

  C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

  D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料
  組卷：21引用：7難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

  B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)

  C．若某堿性溶液的焰色呈黃色，則該溶液的溶質(zhì)一定為NaOH

  D．NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質(zhì)
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 4．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　　）

  A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

  B．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在

  C．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

  D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
  組卷：137引用：11難度：0.9

  解析

• 5．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）

  A．鈉熔成小球并在液面上游動

  B．有氣體生成

  C．溶液底部有銀白色固體生成

  D．溶液變渾濁
  組卷：162引用：21難度：0.7

  解析

• 6．美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)-Al₁₃和Al₁₄。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是（　　）

  A．Al13、Al14互為同位素

  B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合

  C．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

  D．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似
  組卷：23引用：7難度：0.9

  解析

• 7．下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　　）

  A．漂白粉的成分是次氯酸鈣

  B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫

  C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣

  D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同
  組卷：23引用：6難度：0.9

  解析

• 8．Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸

  B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

  C．三者所對應(yīng)的氫氧化物在水中都存在溶解平衡

  D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法
  組卷：61引用：9難度：0.7

  解析

• 9．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　　）

  A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

  B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液

  C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液

  D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液
  組卷：20引用：5難度：0.7

  解析

• 10．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（　　）
  ①Na₂CO₃-制玻璃  ②SiO₂-太陽能電池  ③AgI-人工降雨  ④NaCl-制純堿⑤Al₂O₃-焊接鋼軌  ⑥NaClO-消毒劑    ⑦Fe₂O₃-紅色油漆或涂料  ⑧MgO-耐火材料．

  A．4條

  B．5條

  C．6條

  D．7條
  組卷：51引用：21難度：0.9

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• 11．進行下列反應(yīng)后，所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是（　　）

  A．將鐵粉加到稀硝酸中

  B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液

  C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

  D．NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的pH大于7的溶液
  組卷：15引用：4難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 33．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：
  
  （1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為

   

  （產(chǎn)物中只有一種酸根）．請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因

   

  ．
  （3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：

   

  ；

   

  ．
  組卷：41引用：4難度：0.3

  解析

• 34．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO₄?5H₂O，實現(xiàn)廢物綜合利用，實驗過程如下：
  過程Ⅰ：
  
  （1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是

   

  （填化學式）
  （2）寫出過程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  過程Ⅱ：
  
  （3）綜合過程Ⅰ、II，計算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是

   

  （化為最簡整數(shù)比）
  過程Ⅲ：已知25℃時：
  

  電解質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  溶度積（Ksp）	2.2×10-20	8.0×10-16	4.0×10-38
  開始沉淀時的pH	5.4	6.5	3.5
  完全沉淀時的pH	6.4	9.6	4.0

  （4）在Ⅱ中所得藍色溶液中加入一定量的H₂O₂ 溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

   

  ，然后過濾、結(jié)晶，可得CuSO₄?5H₂O．
  （5）下列與Ⅲ方案 相關(guān)的敘述中，正確的是

   

  填字母）．
  A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
  B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
  C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
  D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．
  組卷：10引用：3難度：0.1

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