2018-2019學年上海市楊浦區民星中學高三（上）期中化學試卷

一、單選題（共20題，每小題2分，每題只有一個正確答案。）

• 1．2005年美國《Science》上發表論文，宣布發現了一種Al的超原子結構，這種超原子（Al₁₃）是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結構。這種超原子具有40個價電子時最穩定。請預測穩定的Al₁₃所帶的電荷為（　　）

  A．3+

  B．2+

  C．0

  D．1-
  組卷：40引用：10難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物

  B．乙烯和苯都能與H2發生加成反應，說明兩者的分子中均含碳碳雙鍵

  C．乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應更劇烈

  D．乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸
  組卷：195引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列粒子中，與NH₄⁺具有相同質子數和電子數的是（　　）

  A．Na+

  B．F-

  C．OH-

  D．NH3
  組卷：176引用：19難度：0.7

  解析

• 4．在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據的規律是（　　）

  A．能量最低原理

  B．泡利不相容原理

  C．洪特規則

  D．能量最低原理和泡利不相容原理
  組卷：41引用：5難度：0.9

  解析

• 5．2016年命名第七周期ⅦA元素Ts為（tian）。下列利用元素周期律的相關推測錯誤的是（　　）

  A．Ts為金屬元素	B．原子半徑：Ts＞Br＞O
  C．Ts的主要化合價-1、+7	D．酸性：HClO4＞HTsO4
  組卷：274引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列各項敘述中，正確的是（　　）

  A．Na 的簡化電子排布式：[Na]3s1

  B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區元素

  C．2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

  D．氮原子的最外層電子軌道表示式：
  組卷：107引用：3難度：0.7

  解析

• 7．以下能級符號不正確的是（　　）

  A．3s

  B．3p

  C．3d

  D．3f
  組卷：358引用：39難度：0.9

  解析

• 8．下列化學用語正確的是（　　）

  A．氧原子的最外層電子排布式：2s22p6

  B．四氯化碳的比例模型：

  C．氮氣的電子式：

  D．鋁原子的結構示意圖：
  組卷：18引用：3難度：0.9

  解析

二、解答題（共5小題，滿分60分）

• 23．元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。
  1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
  

  			Ni=Co=59
  H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
  	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
  	B=11	Al=27.4	？=68	Ur=116	Au=198？
  	C=12	Si=28	？=70	Sn=118
  	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210？
  	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128？
  	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
  Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
  		Ca=40			Pb=207

  （1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一

   

  （填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。
  （2）結合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 24．X、Y、Z、W是現在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍。
  

  X	Y
  	Z	W

  請回答下列問題：
  （1）W位于周期表中的位置

   

  。W的原子核外電子運動狀態有

   

  種，原子軌道數為

   

  。
  （2）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性

   

  （用分子式表示）。
  （3）科學家們認為存在含氫量最高的化合物XH₅，預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式

   

  ，XH₅是離子化合物，它的電子式為

   

  。
  （4）工業上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z₂W₂，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，寫出Z₂W₂與水反應的化學方程式

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析