2013-2014學年山東省日照一中高三（下）開學化學試卷

一、本大題包括7小題，每小題6分，每小題只有一個選項符合題意，共42分．

• 1．下列化學事實的描述或解釋正確的是（　　）

  A．電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因

  B．將可見光通過膠體出現“光路”是因為發生了光的折射

  C．有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應

  D．銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化
  組卷：16引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列有關有機化合物的說法中錯誤的是（　　）

  A．乙烷能發生取代反應、氧化反應及加聚反應等

  B．乙烯能發生加成反應、氧化反應及加聚反應等

  C．乙醇能使某些蛋白質變性

  D．可以用飽和碳酸鈉溶液將乙酸中的苯分離出來
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 3．NaNO₂像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）會使人中毒．已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．下列說法正確的是（　　）

  A．該反應的氧化劑為HI

  B．反應產物中能使淀粉變藍的物質有I2、NaI

  C．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1

  D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒
  組卷：170引用：8難度：0.9

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二、必做部分。

• 10．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解．工業生產碘酸鉀的流程如圖：
  
  （1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應．用四氯化碳檢驗所生成的碘時，主要用到的玻璃儀器有

   

  ．
  （2）從濾液中得到KIO₃成品的操作為

   

  ，操作時除不斷用玻璃棒攪拌外，還需要注意的事項有

   

  ．
  （3）某探究學習小組測定加碘食鹽中碘的含量，設計的實驗步驟如下：
  ①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
  ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；反應的方程式如下，請配平：
  

   

  KIO₃+

   

  KI+

   

  H₂SO₄═

   

  K₂SO₄+

   

  I₂+

   

  H₂O；
  ③生成的碘單質用Na₂S₂O₃溶液滴定，反應的離子方程式為：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．滴定時，選擇

   

  為指示劑，眼睛應該注視

   

  ，達到滴定終點時的現象為

   

  ，加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL時，恰好反應完全．
  （4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是

   

  mg/kg（以含w的代數式表示）．
  組卷：7引用：2難度：0.3

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三、選做部分【化學一有機化學基礎】

• 11．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產物．例如：
  HX+CH₃CH=CH₂
  工業上按如圖路線合成結構簡式為的香料物質．
  
  請回答下列問題：
  （1）寫出下列反應的反應類型：①為

   

  反應，③為

   

  反應．
  （2）已知A₁、A₂互為同分異構體，請寫出A₁、A₂可能的結構簡式：A₁

   

  ，A₂

   

  ．
  （3）反應⑤的化學方程式為

   

  ，反應⑦的化學方程式為

   

  ．
  （4）工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤⑥得D，而不采取直接由A₁或A₂直接轉化為D，其優越性主要是

   

  ．
  （5）這種香料有多種同分異構體，寫出2種符合下列條件的有機物的結構簡式：

   

  ，

   

  ．
  a.其水溶液遇FeCl₃溶液變紫色； 
  b.苯環上的一溴代物只有2種．
  組卷：30引用：4難度：0.5

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