2020-2021學(xué)年江蘇省蘇州中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共11小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。

• 1．化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)材料的說法正確的是（　　）

  A．華為手機使用的麒麟980芯片與光導(dǎo)纖維均屬于半導(dǎo)體材料

  B．“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型的有機高分子材料

  C．國產(chǎn)飛機C919用的氮化硅陶瓷，是新型的無機非金屬材料

  D．制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一種天然高分子化合物
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 2．“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應(yīng)SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高溫

  Si（S）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．SiCl4為極性分子	B．HCl的電子式為
  C．單晶硅為分子晶體	D．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：99引用：7難度：0.6

  解析

• 3．氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．Al2O3有兩性，可用于制造耐高溫陶瓷

  B．ClO2有氧化性，可用于自來水消毒

  C．SiO2硬度大，可用于制備光導(dǎo)纖維

  D．SO2有還原性，可用于漂白有色織物
  組卷：45引用：3難度：0.6

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～6題。
  硝酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室必備的重要試劑。工業(yè)上制取濃硝酸涉及下列反應(yīng)：
  ①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
  ②2NO₂（g）?N₂O₄（1）
  ③2N₂O₄（1）+O₂（g）+2H₂O（1）?4HNO₃（aq）
  下列說法正確的是（　　）

  A．NO能與水反應(yīng)生成硝酸

  B．NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形

  C．N2O4制取HNO3是利用了N2O4的氧化性

  D．常溫下可用鋁制容器盛裝稀硝酸
  組卷：3引用：0難度：0.50

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4～6題。
  硝酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室必備的重要試劑。工業(yè)上制取濃硝酸涉及下列反應(yīng)：
  ①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
  ②2NO₂（g）?N₂O₄（1）
  ③2N₂O₄（1）+O₂（g）+2H₂O（1）?4HNO₃（aq）
  已知2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O。下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 生成NO2	B． 收集NO2
  C． 吸收NO2尾氣	D． 使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3
  組卷：9引用：0難度：0.50

  解析

二、解答題

• 16．BaS是一種重要的無機合成中間體，可以通過重晶石（主要成分BaSO₄，還含有SiO₂等雜質(zhì)）制備得到。工業(yè)常以軟錳礦（主要成分MnO₂）和BaS為原料制備碳酸錳。
  （1）制取BaS溶液
  將重晶石與活性炭混合均勻，高溫煅燒，冷卻后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入熱水，充分攪拌后過濾，得BaS溶液。
  ①測定SiO₂是晶態(tài)還是非晶態(tài)，可靠的科學(xué)方法是

   

  。
  ②已知：室溫下，K_a1（H₂S）=1.3×10^-7，K_a2（H₂S）=7.1×10^-15。測得0.1mol?L^-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH^-、S^2-、HS^-三種離子濃度由大到小的順序依次是

   

  。
  ③通過下列實驗方法測定重晶石熟料中BaS的質(zhì)量分數(shù)：
  步驟Ⅰ：準確稱取10.00g試樣，加適量水，待可溶物全部溶解，過濾，并洗滌沉淀，將洗滌液與濾液一并轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容、搖勻。
  步驟Ⅱ：取20.00mL醋酸溶液（過量）于錐形瓶中，再加入20.00mL 0.08000mol?L^-1碘標準溶液，然后再向錐形瓶中加入10.00mL步驟Ⅰ所配的試樣溶液，邊加邊振蕩。充分反應(yīng)后，硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。
  步驟Ⅲ：以淀粉為指示劑，用0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。計算試樣中BaS的質(zhì)量分數(shù)寫出計算過程

   

  。
  （2）制取高純碳酸錳
  BaS溶液和軟錳礦經(jīng)反應(yīng)、過濾、酸溶、凈化可制得的MnSO₄溶液。
  ①MnSO₄溶液和NH₄HCO₃固體混合后，極速反應(yīng)生成MnCO₃。反應(yīng)方程式為2

  HCO

  -

  3

  +Mn²⁺═MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。
  實際制取MnCO₃時，一般選擇使用氨水—NH₄HCO₃混合溶液代替NH₄HCO₃固體，這樣改進的優(yōu)點是

   

  。
  ②已知：6.5＜pH＜7.5時，碳酸錳產(chǎn)率較高。pH=8.1時，Mn⁺開始形成Mn（OH）₂沉淀。請設(shè)計以MnSO₄溶液、氨水—NH₄HCO₃混合溶液為原料制備高純碳酸錳的實驗方案：

   

  。（實驗中須使用的試劑有：稀鹽酸、BaCl₂溶液、蒸餾水）
  組卷：34引用：3難度：0.6

  解析

• 17．燃煤煙氣中的NO_x、SO₂經(jīng)處理后可被吸收。
  
  （1）若煙氣主要成分為NO、SO₂，可通過電解法除去，其原理如圖1所示。陰極的電極反應(yīng)式為
  

   

  。電解過程得到產(chǎn)物為

   

  。
  （2）若煙氣主要成分為NO₂、SO₂，可通入NaOH溶液將NO₂完全轉(zhuǎn)化為

  NO

  -

  2

  。則NO₂、SO₂與NaOH反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）O₃氧化性強于O₂，能更有效地氧化NO。
  ①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₁=-114kJ?mol^-1
  2O₃（g）═3O₂（g）ΔH₂=-284.2kJ?mol^-1（活化能E_a=119.2kJ?mol^-1）
  NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1（活化能E_a=3.2kJ?mol^-1）
  ②NO可經(jīng)O₃處理后再用堿液吸收而實現(xiàn)脫除。為分析氧化時溫度對NO脫除率的影響，將NO與O₃混合反應(yīng)一段時間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時，NO脫除率隨NO與O₃混合反應(yīng)時溫度變化如圖2所示。溫度在50～150℃時，隨著溫度升高，NO脫除率無明顯變化；溫度超過150℃時，隨著溫度升高，NO脫除率下降。其可能原因是

   

  。
  （4）用O₃氧化NO₂時，使用催化劑可提高氧化效率。研究發(fā)現(xiàn)NO₂在某催化劑表面被O₃氧化時反應(yīng)機理如圖3所示，反應(yīng)過程中，氮氧化物[M]與NO₂按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成N₂O₅，[M]的化學(xué)式為

   

  。該催化氧化過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：56引用：5難度：0.5

  解析