2021-2022學年新疆喀什地區葉城八中高二（上）期末化學試卷（理科）

一.選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分）

• 1．反應熱ΔH的單位是（　　）

  A．kJ?mol-1

  B．kJ

  C．mol-1

  D．kJ?mol
  組卷：6引用：3難度：0.8

  解析

• 2．肼（H₂N—NH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O═O為500、N—N為154，則斷裂1mol N—H鍵所需的能量（kJ）是（　　）

  A．194

  B．391

  C．516

  D．658
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

  A．KOH+HF=KF+H2O

  B．NH4Cl+NaOH △ NH3+H2O+NaCl

  C．CaO+H2O=Ca（OH）2

  D．C+O2 △ CO2
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 4．熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1中，化學式前面的化學計量數表示（　　）

  A．分子數

  B．體積

  C．質量

  D．物質的量
  組卷：30引用：6難度：0.9

  解析

• 5．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

  A．CaCO3═CaO+CO2　ΔH=+178.2kJ?mol-1

  B．C（s）+O2（g）═CO2（g）　ΔH=+393.5kJ?mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）　ΔH=+57.3kJ

  D． 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）═HCl（g）　ΔH=-92.5kJ?mol-1
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 6．以下屬于新能源的是（　　）

  A．天然氣

  B．原油

  C．氫能

  D．煤氣
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 7．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫燒結可制取Cu₂O．已知反應：
  2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ?mol^-1
  2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）ΔH=-292kJ?mol^-1
  則CuO（s）+Cu（s）═Cu₂O（s）的ΔH等于（　　）

  A．-11kJ?mol-1	B．+11kJ?mol-1
  C．+22kJ?mol-1	D．-22kJ?mol-1
  組卷：1180引用：15難度：0.9

  解析

二.非選擇題（本題共3小題，共40分）

• 22．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示，請認真觀察如圖，然后回答問題。
  （1）圖中所示反應是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （2）已知拆開1molH-H鍵、1molI-I、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會

   

  （填“放出”或“吸收”）

   

  kJ的熱量。
  （3）當ΔH為“-”或ΔH＜0時，反應為

   

  ，當ΔH為“+”或ΔH＞0時，反應為

   

  。
  組卷：96引用：2難度：0.8

  解析

• 23．硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。
  （1）V₂O₅是SO₂與O₂反應的催化劑，請寫出該反應的方程式：

   

  。
  （2）一定條件下，SO₂與空氣反應10min后，SO₂和SO₃物質的量濃度分別為1.2mol/L和2.0mol/L，則SO₂起始物質的量濃度為

   

  ；生成SO₃的化學反應速率為

   

  。
  （3）若改變外界條件，發生SO₂與空氣反應生成SO₃，使10min內的用O₂表示的反應速率為0.15mol/（L?min），則改變的條件可能是

   

  。
  A．壓縮體積，增大壓強
  B．降低溫度
  C．充入大量的氮氣
  D．僅增加SO₂的濃度
  （4）工業制硫酸，用過量的氨水對SO₂尾氣處理，請寫出相關的離子方程式

   

  。
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析