2022-2023學年上海市復興高中高二（上）期中化學試卷（等級考）

一、單項選擇題（共40分）

• 1．下列“十四五”規劃重要科技領域所涉及的材料中，屬于無機非金屬材料的是（　　）
  

  A	B	C	D
  高純硅用于制作信息產業芯片	鋁合金用于建設高鐵	銅用于生產5G基站的電路板	聚乙烯醇用于制作人造軟骨組織

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：2難度：0.8

  解析

• 2．我國自主研制長征五號火箭“胖五”將嫦娥五號送入地月軌道并順利從月球帶回月壤。下列有關說法不正確的是（　　）

  A．“胖五”用液氧、液氫作推進劑，在發射過程中發生氧化還原反應

  B．“胖五”外殼為鋁合金材料，其優點是熔點高、密度大

  C．月壤中可能含有未來能源材料3He,其中子數為1

  D．3He與4He互為同位素
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　?。?/h2>

  A．氧化鈣溶于水

  B．鐵粉與硫粉共熱

  C．強酸強堿中和

  D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 4．糕點包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（　　）

  A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期

  B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應：Fe-3e═Fe3+

  C．脫氧過程中碳作原電池正極，電極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-

  D．含有1.12 g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣672mL（標準狀況）
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．對于2A（s）+B（g）?2C（g）的反應，加入A，反應速率加快

  B．2NO2?N2O4（正反應放熱），升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小

  C．100mL 2mol/L稀鹽酸與足量的鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

  D．一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進行，恒壓，充入He反應速率不變
  組卷：115引用：6難度：0.4

  解析

• 6．關于硫酸工業中的催化氧化反應，可以用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．通入過量氧氣	B．選擇V2O5做催化劑
  C．選擇常壓條件	D．升溫至450℃左右
  組卷：88引用：4難度：0.6

  解析

• 7．許多非金屬氧化物能與Na₂O₂反應，且反應有規律，如Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，又如2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂。據此，你認為下列化學方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2+N2O4═2NaNO3

  B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2

  C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2

  D．2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2↑
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 8．據報道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．使用特定催化劑可提高反應物的平衡轉化率

  B．反應需在300℃進行可推測該反應是放熱反應

  C．降低反應體系壓強，不利于反應物的轉化

  D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高反應速率
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

二、綜合分析題（共60分）

• 23．上海臨港中運量2號線作為國內首條應用氫能源動力的中運量公共交通線路，體現了氫能源產業正向著經濟高效、綠色集約、智能先進、安全可靠的方面進步。
  （1）通過以下反應均可獲取H₂。下列有關說法正確的是

   

  （填選項序號）
  ①太陽光催化分解水制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ?mol^-1
  ②焦炭與水反應制氫：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ?mol^-1
  ③甲烷與水反應制氫：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ?mol^-1
  A．反應①中電能轉化為化學能
  B．反應②為吸熱反應
  C．反應③使用催化劑，ΔH₃減小
  D．反應CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）的ΔH=+74.8kJ?mol^-1
  （2）中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如圖所示：
  
  已知：幾種化學鍵的鍵能如下表所示：
  

  化學鍵	H-O	O=O	H-H	O-O
  鍵能/（kJ?mol-1）	463	496	436	138

  請回答：若反應過程中分解了2mol水，且總反應為2H₂O

  光照

  2H₂↑+O₂↑，其中過程Ⅰ吸收了

   

  kJ能量，過程Ⅱ放出了

   

  kJ能量，圖中過程Ⅲ表示的意義為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 24．地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除金、銀等少數很不活潑的金屬主要以單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
  （1）高鐵酸鉀為紫色固體，極易溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機溶劑；在酸性、中性溶液中易分解放出O₂，在0～5℃、強堿性溶液中較穩定。某興趣小組利用如圖所示裝置（夾持、加熱等裝置略）制取K₂FeO₄并探究其性質?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ．制取K₂FeO₄
  
  ①儀器a的名稱是

   

  ，裝置D的作用是

   

  （用離子方程式表示）。
  ②裝置C中反應的化學方程式為

   

  。
  ③裝置C中反應為放熱反應，控制反應溫度在0～5℃的方法是

   

  。
  Ⅱ．探究K₂FeO₄性質。取裝置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a,經檢驗氣體中含有Cl₂。
  ④Cl₂生成的可能原因：a.

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  氧化Cl^-；b.

   

  （用離子方程式表示）。
  為探究Cl₂產生的原因，設計以下方案：
  

  方案甲	取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量，溶液量紅色
  方案乙	用KOH濃溶液充分洗滌C中所得晶體，再用KOH稀溶液將K2FeO4溶解，得紫色溶液b。取少量溶液b,滴加鹽酸，有Cl2產生

  由方案甲中溶液變紅知溶液a中含有

   

  （填離子符號），但該離子不一定是K₂FeO₄將Cl^-氧化所得，還可能由

   

  產生（用離子方程式表示）。方案乙可證明酸性條件下

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  氧化Cl^-產生Cl₂。
  ⑤某鐵的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl₂，恰好將Fe²⁺完全氧化，x值為

   

  。（需在答題紙上寫出計算過程）
  （2）如圖是Na₂O₂和CO₂定性、定量實驗的裝置示意圖。注射器1中抽取了100mLCO₂，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa₂O₂粉末。實驗開始時，打開K₁、K₂、K₄止水夾，關閉K₃止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO₂壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動。下列敘述中不正確的是

   

  （填選項序號）
  
  A．U形管內的玻璃珠可增大過氧化鈉與二氧化碳的接觸面積
  B．U形管內淡黃色粉末漸漸變白
  C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，只是因為還含有CO₂
  D．打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，可驗證反應產物之一為氧氣
  （3）某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示，求原混合溶液H₂SO₄和HNO₃的濃度。

   

  （需在答題紙上寫出計算過程）
  
  組卷：16難度：0.5

  解析