2021-2022學年四川省成都市簡陽市陽安中學高二（上）期中化學試卷
發布：2024/11/28 11:0:2
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共22小題，44分）
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1．下列說法正確的是（ ）
組卷：71引用：4難度：0.9 -
2．下列有關方程式書寫正確的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.6 -
3．根據如圖提供的信息，下列所得結論正確的是（ ）
組卷：59引用：7難度：0.9 -
4．把4molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A（g）+2B（s）?C（g）+D（g），5min后反應達到平衡，測得D的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.5 -
5．下列事實一定能說明HA是弱電解質的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
6．下列關于電解質分類的組合中，完全正確的是（ ）
A B C D 強電解質 NaCl H2SO4 HClO HNO3 弱電解質 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH 非電解質 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 組卷：43引用：5難度：0.6 -
7．圖中的實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.6 -
8．有等體積、等pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三種酸溶液，滴加等濃度的氫氧化鈉溶液將它們恰好中和，用去堿的體積分別為V1、V2、V3，則這三者的關系是（ ）
組卷：7引用：2難度：0.7
二、非選擇題（共56分）
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25．（1）化學反應速率可通過實驗測定。
①要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當的轉換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的來實現；
②在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內變化來測定該反應的速率；寫出該反應的離子方程式：。
（2）已知隨著反應進行試管的溫度升高，化學反應速率與時間的關系如圖：
①時間t1以前反應速率增大的可能原因是。
②時間t1以后反應速率又緩慢慢下降的原因是。
（3）某同學探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”進行了如表實驗：
①通過A與B，A與C進行對比實驗，填寫下列數值，T=實驗序號 實驗溫度/K 參加反應的物質 溶液顏色褪至無色時所需時間/s KMnO4溶液（含硫酸） H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 8 B T 2 0.02 3 0.1 1 t1 C 313 2 0.02 V 0.1 0 t2 ；V=；
②根據上述A、B對比實驗得出的結論是，根據上述A、C對比實驗得出的結論是。組卷：2引用：1難度：0.6 -
26．請按下列要求填空：
（1）已知：T℃時，純水的pH=6，則該溫度下水的離子積常數Kw=，該溫度下，濃度為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=。
（2）NaHSO4在水溶液中的電離方程式為。25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離出的c（OH-）=。
（3）體積相等、pH=1的HCl與CH3COOH溶液分別與足量Zn反應，產生的氫的體積。
A.鹽酸多
B．CH3COOH多
C．一樣多
（4）已知：25℃時，電離平衡常數：
請回答下列問題：化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數 K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11K=3.2×10-8
①寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：。
②一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力有如圖所示曲線，請回答。
“O”點為什么不導電：。
a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為。
a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是。組卷：4引用：1難度：0.6