2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，總共54分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，其中只有一項(xiàng)符合要求。

• 1．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。從化學(xué)的視角看，下列理解中不正確的是（　　）
  

  A	B	C	D
  千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金。劉禹錫《浪淘沙》詩(shī)句	司母戊鼎	侯德榜	瓷器（China）
  詩(shī)句中“淘”、“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”。	屬青銅制品，是我國(guó)古代科技光輝成就的代表之一。	我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人，主要成就為侯氏制堿法，該堿指的是燒堿。	屬硅酸鹽產(chǎn)品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國(guó)作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象。

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 2．南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能夠在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₂O）₃（NH₄）₄Cl,這五氮陰離子N₅^-是制備全氮類物質(zhì)的重要中間體，則下列有關(guān)的說法正確的是（　　）

  A．每個(gè)N5+含有34個(gè)電子

  B．N5+N5-屬于典型的離子化合物

  C．（N5）6（H2O）3（NH4）4Cl中含有三種離子

  D．N5+N5-中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)的推論正確的是（　　）

  A．S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1，S（s）+O2=SO2（g）ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

  B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ?mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱的數(shù)值小于110.5kJ?mol-1

  D．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）ΔH=-57.4kJ?mol-1，則含有40gNaOH的稀溶液與過量稀醋酸充分反應(yīng)，最終放出的熱量為57.4kJ
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．硫化亞鐵與濃硝酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+

  B．將少量SO2通入到氨水中：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-

  C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

  D．KClO和KOH混合溶液與Fe（OH）3反應(yīng)：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
  組卷：1引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列制取Cl₂、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是（　　）

  A． 制取Cl2	B． 探究漂白性
  C． 收集Cl2	D． 尾氣處理
  組卷：24引用：4難度：0.5

  解析

• 6．2020年8月初，黎巴嫩首都貝魯特港口發(fā)生大規(guī)模爆炸，該爆炸是由于儲(chǔ)存在倉(cāng)庫(kù)的2750噸硝酸銨引起的。已知爆炸時(shí)硝酸銨按下式分解：4NH₄NO₃═3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O，則該反應(yīng)中被氧化和被還原的N原子數(shù)目之比為（　　）

  A．1：3

  B．1：2

  C．1：1

  D．3：1
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 7．我國(guó)科學(xué)家提出了由CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化為CH₃COOH的催化反應(yīng)進(jìn)程，該進(jìn)程如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．曲線a的活化能大于曲線b

  C．上述化學(xué)工藝符合綠色化學(xué)要求

  D．按照曲線b發(fā)生上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)，其中CO2和CH4的轉(zhuǎn)化率相對(duì)高些
  組卷：10引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：共4個(gè)大題，每空2分，總共46分。

• 22．為探究乙烯的性質(zhì)，將乙烯持續(xù)地通入下列各試管中，有關(guān)裝置如圖所示。
  
  根據(jù)上述裝置，回答下列問題：
  （1）寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）B裝置中的現(xiàn)象是

   

  ；E裝置的作用是

   

  。
  （3）丙烯（CH₂=CHCH₃）與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)所得的產(chǎn)物為

   

  （請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回答）。
  （4）從氧化還原角度分析將乙烯通入D中此時(shí)發(fā)生反應(yīng)乙烯表現(xiàn)出的性質(zhì)為

   

  ；請(qǐng)寫出乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：225引用：2難度：0.7

  解析

• 23．“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。回答下列問題：
  （1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₁=+180.5kJ/mol
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ/mol
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₃=-221kJ/mol
  若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

  [

  c

  （

  N

  2

  ）

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  [

  c

  2

  （

  NO

  ）

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ]

  ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）N₂O₅在一定條件下可發(fā)生分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N₂O₅，測(cè)得N₂O₅濃度隨時(shí)間的變化如表：
  

  t/min	0	1	2	3	4	5
  c（N2O5）/mol?L-1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

  ①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P₀，第2min時(shí)體系壓強(qiáng)為P₁，則P₁：P₀=

   

  。
  ②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N₂O₅進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.NO₂和O₂的濃度比保持不變
  b.容器中壓強(qiáng)不再變化
  C.2v_正（NO₂）=v_逆（N₂O₅）
  d.氣體的密度保持不變
  （3）K_P是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g），該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v_正=k_正?p（NO₂）?p（CO），逆反應(yīng)速率v_逆=k_逆?p（NO）?p（CO₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則K_p為

   

  （用k_正、k_逆表示）。
  （4）如圖是密閉反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下合成NH₃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
  
  ①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是

   

  。
  ②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H₂的轉(zhuǎn)化率是

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析