2021-2022學年四川省內江六中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本大題共7小題。每小題6分，每小題只有一個選項符合題意。

• 1．下列說法不正確的是（　　）

  A．“嫦娥五號”使用的鋰離子電池組，是將化學能轉變成電能的裝置

  B．農村推廣風力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達峰、碳中和”

  C．汽車尾氣中的氮氧化物來自汽油的不完全燃燒，加裝催化轉化器可減少其排放

  D．醫(yī)用外科口罩的過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，屬于有機合成高分子材料
  組卷：13引用：2難度：0.8

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• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．7.8g的苯分子里含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

  B．常溫下pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.001NA

  C．標準狀況下，2.24LC3H6中含有共用電子對數(shù)目為0.9NA

  D．1L0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 3．金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結構式如圖。下列關于金絲桃苷的敘述，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．可與氫氣發(fā)生加成反應	B．分子含21個碳原子
  C．能與乙酸發(fā)生酯化反應	D．不能與金屬鈉反應
  組卷：63引用：10難度：0.5

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二、非選擇題

• 10．活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：
  
  已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示：
  

  	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
  開始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
  完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

  完成下列填空：
  （1）步驟Ⅰ中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要

   

  （選填編號）
  A．天平       B．滴定管          C．容量瓶       D．膠頭滴管
  （2）步驟II中加入H₂O₂溶液的作用是

   

  （用離子方程式表示）；
  （3）用ZnO調節(jié)pH，以除去含鐵雜質，調節(jié)pH的適宜范圍是

   

  。
  （4）步驟Ⅲ中加入Zn粉的作用是：①

   

  ；②進一步調節(jié)溶液pH。
  （5）堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂ CO₃]煅燒的化學方程式為

   

  。
  （6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）：
  ①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol?L^-1硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。②用濃度為0.5000mol?L^-1的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．判斷滴定終點的方法是

   

  ；所得活性氧化鋅的純度為

   

  （相對原子質量 O-16  Zn-65 ）。
  組卷：14引用：2難度：0.4

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• 11．硒化銅納米晶體在光電轉化中有著廣泛的應用，銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
  （1）銅元素位于元素周期表的

   

  區(qū)．
  （2）SeO₂易溶解于水，熔點為340～350℃，315℃時升華，由此可判斷SeO₂的晶體類型為

   

  ．
  （3）SeCl₂為深棕紅色的劇毒液體，其分子結構中含有Se-Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為

   

  ，Se₂Cl₂的空間構型為

   

  （填字母）．
  a.直線形
  b.鋸齒形
  c.環(huán)形
  d.四面體形
  （4）

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  中Se-O的鍵角比SeO₃的鍵角

   

  （填“大”或“小”），原因是

   

  ．
  （5）銅的某種氧化物的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為

   

  ，若組成粒子銅、氧的半徑分別為r（Cu）pm、r（O）pm,密度為ρ g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的空間利用率為

   

  （用含π的式子表示）．
  組卷：9引用：2難度：0.7

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