2021-2022學年福建省廈門市高一（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。
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1．下列《科學》雜志評選的2021年十大科學突破中，屬于化學研究范疇的是（ ?。?/h2>
組卷：44引用：3難度：0.7 -
2．下列物質不屬于分散系的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：3難度：0.8 -
3．標準狀況下，下列物質所占體積最大的是（ ）
組卷：46引用：4難度：0.7 -
4．管道疏通劑的下列成分中，不屬于電解質的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：3難度：0.7 -
5．下列銅及其化合物的性質實驗中，涉及到的反應不屬于氧化還原反應的是（ ?。?/h2>
組卷：34引用：2難度：0.7 -
6．積極參加項目學習，提升化學素養。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：3難度：0.9
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．實驗小組對氯氣的制備和性質進行探究。
Ⅰ.實驗室制備和收集氯氣的常用裝置如圖。
（1）盛放MnO2的儀器名稱是。
（2）利用該裝置制備氯氣的化學方程式為。
（3）在實驗過程中飽和食鹽水的作用是。
（4）實驗裝置接口的連接順序為e→→→→→i→h→g→f。
Ⅱ．為探究NaCl對Cl2溶解性的影響，進行如下實驗。
已知Cl2在常溫下溶解度為0.0921mol?L-1。測定不同濃度NaCl溶液中的Cl2溶解度，結果如表所示：
（5）根據實驗數據，NaCl溶液濃度大于c（NaCl）/（mol?L-1） 0.50 1.00 3.00 4.00 5.00 Cl2溶解度/（mol?L-1） 0.0658 0.0580 0.0416 0.0360 0.0360 mol?L-1時，增加NaCl溶液濃度對Cl2溶解度變化無明顯影響。
（6）為進一步探究食鹽水中哪些微粒能降低Cl2溶解度，取三支試管，分別加入一定濃度NaCl溶液、HCl溶液和Na2SO4溶液，通入足量Cl2后，測定Cl2溶解度。
①a=實驗編號 1 2 3 實驗裝置 
Cl2溶解度/（mol?L-1） 0.0580 0.0665 0.0800 ，b=，c=。
②對比實驗1和實驗2可以得到的結論是。
③設置實驗3的目的是。
④實驗結論：食鹽水中能夠降低Cl2溶解度的微粒有。
（7）有同學認為H+會減弱NaCl溶液降低Cl2溶解度的效果。為驗證該同學的猜想是否正確，可設計實驗方案為。組卷：37引用：1難度：0.6 -
19．栲膠法脫除煤氣中硫化氫的工藝流程示意如圖：
回答下列問題：
（1）“吸收”步驟除了生成NaHCO3外，還生成了NaHS。NaHS的電離方程式為。
（2）“脫硫”步驟的中間產物可與“吸收”步驟中生成的NaHCO3反應，實現Na2CO3的再生，再生反應的離子方程式為。
（3）“脫硫”步驟中，改變溶液pH，溶液中含硫微粒的濃度隨時間變化結果如圖。
根據圖像分析脫硫過程中常將pH維持在8.86的原因是。
（4）“氧化Ⅰ”步驟發生反應的化學方程式為：Na2V4O9+2NaOH+H2O+TE（醌態）=TE（酚態）+4NaVO3，則1molTE（醌態）和1molTE（酚態）在組成上相差mol（填寫微粒符號）。
（5）“氧化Ⅰ”步驟和“氧化Ⅱ”步驟的作用分別是；。
（6）該流程總反應的化學方程式為。組卷：49難度：0.7