人教版（2019）選擇性必修1《第1章 化學反應的熱效應》2023年單元測試卷（10）
發布：2024/8/16 8:0:1
一、選擇題
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1．室溫下將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3．則下列判斷正確的是（ ）
組卷：1136引用：71難度：0.7 -
2．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1
C6H12O6（g）═C6H12O6（s）△H2
C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（g）+6CO2（g）△H3
C6H12O6（g）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）△H4
下列說法正確的是（ ）組卷：260引用：6難度：0.7 -
3．下列關于反應熱和焓變的說法正確的是（ ）
組卷：44引用：5難度：0.9 -
4．下列圖示變化為吸熱反應的是（ ）
組卷：86引用：11難度：0.8 -
5．已知化學反應 S（1）+O2（g）═SO2（g），通常情況下，燃燒1moLS液體生成SO2氣體放出 293.23kJ 的熱量。分析下列說法中正確的是（ ）
組卷：62引用：4難度：0.7 -
6．下列熱化學方程式的書寫正確的是（已知：氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷的標準燃燒熱分別為：-285.8 kJ?mol-1、-283.0 kJ?mol-1、-1366.8 kJ?mol-1、-890.3 kJ?mol-1）（ ）
組卷：54引用：5難度：0.8 -
7．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B=X（△H＞0），②X→C（△H＜0）。下列圖象能正確表示該反應過程中的能量變化的是（ ）
組卷：48引用：5難度：0.7 -
8．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H3
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4
SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5
下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是（ ）組卷：176引用：10難度：0.7
四、解答題
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24．根據有關要求回答問題：
（1）如圖1是1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是，ΔH的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：。
（2）以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖2所示。反應Ⅱ包含兩步反應：
第一步：H2SO4 （1）═SO3（g）+H2O（g） ΔH1=+177kJ/mol
第二步：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g） ΔH2=+196kJ/mol
①寫出第一步反應自發進行的條件是：。
②寫出反應Ⅱ的熱化學方程式：。組卷：12引用：2難度：0.4 -
25．氯及其化合物在生活和生產中應用廣泛。
（1）已知：900K時，4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g），反應自發。
①該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②900K時，體積比為4：1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發生反應，HCl的平衡轉化率α（HCl）隨壓強（P）變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K （假定反應歷程不變），請畫出壓強在1.5×105～4.5×105Pa范圍內，HCl的平衡轉化率α（HCl）隨壓強（P）變化曲線示意圖。
（2）已知：
Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-102kJ/mol
3Cl2（g）+6NaOH（aq）═5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（l）△H2=-422kJ/mol
①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式：。
②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此時ClO-的濃度為c0mol/L；加熱時NaClO轉化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO-濃度為c1mol/L，寫出該時刻溶液中Cl-濃度的表達式；c（Cl-）=mol/L（用c0、c1表示）
③有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：
I.2ClO-═ClO2-+Cl-
II．ClO2-+ClO-═ClO3-+Cl-
常溫下，反應II能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因。
（3）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4．在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產生，可選擇合適的物質（不引入雜質），寫出該電解的總化學方程式。組卷：13引用：2難度：0.6