2021年四川省眉山市仁壽一中南校區高考化學仿真試卷（二）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
-
1．化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法不正確的是（ ）
組卷：48引用：2難度：0.8 -
2．以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr2O3，含Al2O3等雜質）為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如圖。已知：步驟①主反應2FeO?4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。下列說法中正確的是（ ）高溫
組卷：26引用：2難度：0.5 -
3．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且前后有因果關系的是（ ）
選項 實驗 現象 結論 A 室溫下，用pH試紙測0.1mol?L-1Na2SO3，溶液和0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH pH前者大于后者 HSO3-結合H+的能力比SO32-的強 B 用濕潤的KI-淀粉試紙鑒別NO2和Br2蒸氣 試紙變藍 該氣體是Br2蒸氣 C 向2mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中滴加0.1mol?L-1MgCl2溶液至不再產生沉淀為止，再滴加0.1mol?L-1CuCl2溶液 先出現白色沉淀，后白色沉淀變成藍色 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] D 向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，煮沸 無磚紅色沉淀生成 蔗糖沒有水解 組卷：37引用：2難度：0.5
二、非選擇題
-
10．煙道氣和汽車尾氣（NOx、NH3等）是造成霧霾天氣的原因之一。對這些排放氣的處理以及再利用是化學工作者研究的重要課題。
（1）H2-SCR脫硝
①氫氣在富氧條件下催化還原NOx反應在低溫時仍具有高活性和選擇性，已知催化劑銠（Rh）表面H2催化還原NO的詳細反應機理如下圖所示，其他條件一定時，決定H2催化還原NO反應速率的基元反應為，基元反應OH（s）+Rh（s）═H（s）+O（s）的焓變△H=kJ/mol
②1093K時，NO與H2以物質的量2：1混合，置于某密閉容器中還能發生如下化學反應：2NO（g）+H2（g）═N2O（g）+H2O（g），實驗測得該反應速率方程（以N2O為基準）為v（N2O）=kp2（NO）p（H2），k=5.6×10-12Pa-2?s-1。某時刻測得體系中NO的分壓為2.0kPa,則此時的反應速率為Pa?s-1.
（2）NH3-SCR脫硝
在有氧和新型催化劑作用下，NOx和NH3可以反應生成N2。將一定比例的O2、NOx和NH3通入裝有新型催化劑的反應器。測得相同時間內NOx的去除率隨溫度變化如圖所示。
在50～250℃范圍內，NOx的去除率先快速上升后變緩的主要原因是；380℃后去除率下降的可能原因是。
（3）工業上可用“氨催化氧化法”生產NO，以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產物N2的化學方程式如下：
Ⅰ.4HN3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ.4HN3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
已知：有效轉化率=×100%制備目標物質消耗原料的量原料總的轉化量
在IL恒容密閉容器中充入1mol NH3、1.45mol O2，在催化劑作用下發生兩個競爭反應Ⅰ、Ⅱ，測得不同溫度下反應相同時間有關物質的量關系如圖所示。
①520℃時，NH3的有效轉化率=。（保留1位小數）
②工業用氨催化氧化制備HNO3，選擇的最佳溫度是。
③520℃時，反應Ⅱ的平衡常數K=mol?L-1。（保留3位有效數字）組卷：54引用：2難度：0.3
【化學一選修3：物質結構與性質】
-
11．硼族元素和氮族元素在新型材料的研制中有著重要應用。請回答下列問題：
（1）Ga的價電子排布式為，該基態原子占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為。
（2）化合物Na2[B4O5（OH）4]?8H2O的結構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結構，則該晶體中不存在的作用力是（填字母）。
A.金屬鍵
B.共價鍵
C.離子鍵
D.氫鍵
E.范德華力
（3）8-羥基喹啉鋁常用于發光材料及電子傳輸材料，可由含鋁還原劑與
合成。所含元素中N的雜化方式為，其組成元素（氫元素除外）的第一電離能由大到小排序為。
（4）NF3和NH3是氮元素的常見化合物，二者相比較，鍵角更大的是，原因是。
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構、硬度與金剛石相似，晶胞如圖所示，晶胞邊長為0.3615nm,立方氮化硼的密度是g?cm-3。（只列算式，NA為阿伏加德羅常數的值）
（6）LiFeAs是一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子位置，用“●”表示。
組卷：19引用：2難度：0.5