2022-2023學年福建省福州三中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案，共45分）

• 1．2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現象。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．醋酸鈉是強電解質

  B．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7

  C．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出

  D．溶液中粒子濃度：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：41引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．溴水中有如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

  B．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

  C．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度

  D．對CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡體系增大壓強可使顏色變深
  組卷：51引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列實驗裝置（固定裝置略去）及操作正確且能達到實驗目的的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/394/3639f3bf.png" style="vertical-align:middle" width="482" height="178" />

  A．圖1探究固體表面積對反應速率的影響

  B．圖2鐵制品表面鍍銅

  C．圖3制備無水MgCl2

  D．圖4用NaOH溶液滴定HCl待測液
  組卷：22難度：0.8

  解析

• 4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無色溶液：Al3+、K+、Cl-、 HCO - 3

  B．pH=1的溶液：Na+、Mg2+、 SO 2 - 4 、Cl-

  C．中性溶液Fe3+、Na+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1的溶液：K+、Na+、 NO - 3 、 CO 2 - 3
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．曲線Ⅰ表示AgI的溶解平衡

  B．常溫下，Ksp（AgCl）=1×10-10

  C．常溫下，飽和AgCl溶液與飽和AgI溶液中 c （ C l - ） c （ I - ） =108

  D．常溫下，向等濃度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先產生AgI沉淀
  組卷：99引用：7難度：0.7

  解析

• 6．下列圖示與對應敘述相符的是（　?。?br />

  A．圖1表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

  B．圖2表示反應2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率b＞c＞a

  C．圖3表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH

  D．圖4表示溫度對醋酸鈉溶液pH的影響，由圖可知，升高溫度，醋酸鈉溶液的水解程度增大，溶液堿性增強
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共55分）

• 18．某小組同學探究鹽對Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡體系的影響。
  實驗Ⅰ：探究KCl對Fe³⁺和SCN^-平衡體系的影響
  將等體積、低濃度的0.005mol?L^-1FeCl₃溶液（已用稀鹽酸酸化）和0.01mol?L^-1KSCN溶液混合，靜置至體系達平衡，得紅色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測定各溶液的透光率隨時間的變化，結果如圖所示。
  
  已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關，顏色深，透光率低。
  ②Fe³⁺在水溶液中由于水解而顯黃色；FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-（黃色）。
  （1）稀鹽酸酸化FeCl₃溶液的目的是

   

  。采用濃度較低的FeCl₃溶液制備Fe³⁺和SCN^-平衡體系，是為了避免

   

  （填離子符號）的顏色對實驗干擾。
  （2）從實驗結果來看，KCl溶液確實對Fe³⁺和SCN^-平衡體系有影響，且隨著KCl濃度增大，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡向

   

  （填“正”或“逆”）反應方向移動。同學查閱相關資料，認為可能的原因有：
  原因1：溶液中的離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應。KCl溶液的加入使Fe³⁺和SCN^-平衡狀態因鹽效應而發生變化。
  原因2：溶液中存在副反應Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-，離子濃度發生變化，導致Fe³⁺和SCN^-平衡狀態發生變化。
  （3）基于以上分析，該組同學取等體積的溶液a,分別加入等物質的量的不同種類的鹽晶體（忽略溶液體積變化），觀察顏色變化，結果如下表。
  

  序號	加入少量鹽	溶液顏色
  1	無	紅色
  2	KCl	變淺
  3	KNO3	略變淺
  4	NaCl	變淺程度較大

  ①上述實驗可證明鹽效應影響了Fe³⁺和SCN^-平衡體系的是

   

  （填字母序號）。
  a.1和2
  b.1和3
  c.1和4
  ②選擇實驗

   

  （填序號）可得出結論：K⁺的鹽效應弱于Na⁺的鹽效應。簡述選擇實驗的理由

   

  。
  （4）取等體積的溶液a繼續進行實驗，結果如下表。
  

  序號	加入溶液	溶液顏色
  5	1mL濃鹽酸	明顯變淺，溶液偏黃
  6	1mL去離子水	略變淺

  上述實驗可證明副反應影響了Fe³⁺和SCN^-平衡體系，結合實驗現象及化學用語分析副反應對Fe³⁺和SCN^-平衡體系有影響的原因：

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 19．常溫下，用含鈷廢料（主要成分為CoCO₃，還含有少量NiCO₃與鐵屑）制備CoCl₂?6H₂O的工藝流程如圖：
  
  已知：①“除鎳”過程中溶液pH對產品中鈷的回收率及產品中鎳元素的含量的影響如圖所示。
  
  （2）部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示。
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	1.5	4.1
  Fe2+	7.5	9.7
  Co2+	6.6	9.4
  Ni2+	6.7	9.5

  回答下列問題：
  （1）“酸浸”后，溶液中的陽離子有Co²⁺、Ni²⁺、

   

  。
  （2）“除鎳”時，應調節溶液的pH=

   

  ，此時Ni²⁺是否形成Ni（OH）₂沉淀？

   

  （填“是”或“否”）。
  （3）“除鐵”時，先向溶液中滴加適量30%H₂O₂溶液，發生反應的離子方程式為充分反應后再向溶液中加入CoCO₃，調節溶液pH的范圍為，使Fe³⁺完全轉化為Fe（OH）₃沉淀，最后過濾得到CoCl₂溶液。產品溶于水配成100mL溶液，從中取出25.00mL，先加入含0.03molAgNO₃的溶液（雜質不反應），再用0.50mol?L^-1的KSCN溶液滴定過量的AgNO₃，該滴定操作所用的指示劑應為

   

  （填化學式）溶液；若消耗20.00mlKSCN溶液，則該粗產品中CoCl₂?6H₂O的質量分數為

   

  。滴定終點時發現滴定管尖嘴處產生了氣泡，則測得的CoCl₂?6H₂O的質量分數

   

  （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析