2014-2015學(xué)年山東省聊城市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三（上）第三周周練化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分．）

• 1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

  C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑

  D．將銅屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
  組卷：512引用：24難度：0.7

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• 2．將物質(zhì)X逐漸加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，符合圖示情況的是（　?。?BR>

  	A	B	C	D
  X	CO2	HCl	NaOH	AlCl3
  Y	Ca（OH）2	NaAlO2	AlCl3	NaOH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：267引用：18難度：0.7

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• 3．下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（　?。?br />

  	①	②	③	④
  Y	CO2	Fe2O3	C2H5OH	FeCl3
  W	MgO	Al2O3	C2H5ONa	CuCl2

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  組卷：328引用：8難度：0.9

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• 4．用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)．以下敘述正確的是（　　）

  A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

  B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

  C．所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）＞途徑（1）＞途徑（2）

  D．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）＞途徑（3）＞途徑（2）
  組卷：35引用：1難度：0.9

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• 5．NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（　?。?/h2>

  A．具有玻璃塞的細(xì)口瓶	B．具有玻璃塞的廣口瓶
  C．帶滴管的滴瓶	D．具有橡膠塞的細(xì)口瓶
  組卷：149引用：18難度：0.5

  解析

• 6．可以用來(lái)制取半導(dǎo)體材料（如集成電路）的是（　　）

  A．二氧化硅

  B．粗硅

  C．高純硅

  D．硅酸鹽
  組卷：56引用：9難度：0.5

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• 7．為防止貯存液氯的鋼瓶被腐蝕，裝氯氣之前鋼瓶必須（　　）

  A．充入稀有氣體	B．除去鐵銹
  C．徹底干燥	D．放入鐵粉
  組卷：27引用：2難度：0.9

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• 8．將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則（　　）

  A．反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體（標(biāo)況）

  B．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）

  C．最終得到7.8g的沉淀

  D．最終得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L
  組卷：165引用：17難度：0.5

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• 9．下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

  B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

  C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾

  D．Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀
  組卷：318引用：30難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 28．碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．已知β鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i₂O?Al₂O₃?4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如圖：
  
  已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入

   

  （填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．
  （1）步驟Ⅰ前，β鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是

   

  
  （2）加入

   

  （填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，
  （3）步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有

   

  ．
  （4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為

   

  ．
  （5）從母液中可回收的主要物L(fēng)i₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g.
  組卷：8引用：1難度：0.3

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• 29．把過(guò)量的鐵粉投入到CuCl₂和FeCl₃組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾清洗并干燥不溶物，稱得其質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相同，求原混合物中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比．
  組卷：26引用：1難度：0.3

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