2022年江蘇省徐州七中高考化學模擬試卷（二）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共4分。每題只有一個選項符合題意。
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1．我國提出2060年實現“碳中和”。下列有關做法不利于“碳中和”的是（ ）
組卷：39引用：2難度：0.6 -
2．在陽光照射下，水和氧氣在浸泡過KOH溶液的三噻吩（C12H8S3）聚合物表面能高效合成過氧化氫（H2O2），下列說法不正確的是（ ）
組卷：28引用：4難度：0.7 -
3．閱讀下列資料，完成4～6題：氯氣及其化合物在生產生活中用途十分廣泛。氯堿工業通過電解飽和食鹽水制備氯氣。實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，其反應原理為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
下列含氯物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）組卷：13引用：0難度：0.70 -
4．閱讀下列資料，完成4～6題：氯氣及其化合物在生產生活中用途十分廣泛。氯堿工業通過電解飽和食鹽水制備氯氣。實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，其反應原理為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
下列有關氯堿工業的說法正確的是（ ）組卷：7引用：0難度：0.70 -
5．閱讀下列資料，完成4～6題：氯氣及其化合物在生產生活中用途十分廣泛。氯堿工業通過電解飽和食鹽水制備氯氣。實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，其反應原理為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實驗室用如圖裝置制取少量Cl2，其中能達到相應實驗目的的是（ ）
組卷：32引用：0難度：0.80
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．以酸性蝕刻液（主要含CuCl42-和H+）和堿性蝕刻液[主要含Cu（NH3）42+和Cl-]制備硫酸銅，并回收氯化銨的實驗流程如圖：
（1）將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶（裝置如圖），通入NH3或HCl調節溶液pH在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是。
（2）為確定酸化時加入稀硫酸的用量，需測定堿式氯化銅的組成，請補充實驗方案：
I．取一定質量的堿式氯化銅固體，測定其中Cu元素的質量（具體步驟省略）；
II．另取相同質量的堿式氯化銅固體，，低溫干燥至恒重。（可選用的試劑：2mol?L-1鹽酸、2mol?L-1硝酸、AgNO3溶液、蒸餾水）
（3）①化漿酸化后經結晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質是（填化學式）。
②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度CuSO4?5H2O。加入乙醇的目的是。
（4）向濾液中加入水合肼（N2H4?H2O）除去殘留的Cu2+，再經結晶獲得副產品氯化銨。除銅時，溶液pH控制在6～7為宜。若溶液pH大于8，Cu2+的去除率反而下降，其原因是。組卷：47引用：3難度：0.5 -
18．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。水體除NO3-主要有電化學法、催化還原法等。
（1）電化學去除弱酸性水體中NO3-的反應原理如圖1所示：
①正極的電極反應式是。
②取兩份完全相同的含NO3-廢液A和B，調節廢液A、B的pH分別為2.5和4.5，向廢液A、B中加入足量鐵粉，經相同時間充分反應后，廢液A、B均接近中性。廢液A、B中鐵的最終物質形態分別如圖2所示。溶液的初始pH對鐵的氧化產物有影響，具體影響為。pH=4.5，NO3-的去除率低的原因是。
（2）納米Fe-Ni去除廢液中的NO3-（Ni不參與反應）。初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO3-去除率 接近100% ＜50% 24小時pH 接近中性 接近中性 鐵的最終物質形態 
①在酸性條件下，Fe與NO3-反應生成Fe2+和NH4+，則反應的離子方程式為。
②初始pH=2.0的廢液，加入一定量的納米Fe-Ni,反應一段時間后，廢液中出現大量白色絮狀沉淀物，過濾后白色沉淀物在空氣中逐漸變成紅褐色。產生上述現象的原因是。
（3）在金屬Pt、Cu和（銥）的催化作用下，H2可高效轉化酸性溶液中的NO3-，其工作原理如圖2所示。H2在金屬Pt和Cu的催化作用下將NO3-轉化為液體中N2O得過程可描述為。
組卷：28引用：1難度：0.5