2020-2021學年北京市朝陽外國語學校高一（上）期中化學試卷

一.單項選擇題（本部分共14小題。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項）

• 1．我國酒文化源遠流長．下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學反應為主的過程是（　　）

  A． 酒曲搗碎

  B． 酒曲發(fā)酵

  C． 高溫蒸餾

  D． 泉水勾兌
  組卷：251引用：12難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（　　）

  A．CO2

  B．NaOH溶液

  C．Al

  D．CaCO3
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 3．對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是（　　）

  A．金屬鈉意外著火時，應用干燥的沙土蓋滅

  B．當有大量氯氣泄漏時，人應沿順風方向疏散

  C．當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗

  D．不小心碰倒燃著的酒精燈，應用大量的水澆滅
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 4．除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑（均為適量）合理的是（　　）

  A．NaClO溶液（NaOH）--Cl2

  B．Cl2 （HCl）--NaOH

  C．Na2CO3溶液（NaHCO3）--鹽酸

  D．FeCl2溶液（FeCl3）--鐵粉
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì)，但不是發(fā)生氧化還原反應的是（　　）

  A．NaOH

  B．Na

  C．NaCl

  D．氯水
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 6．可以證明次氯酸是弱酸的事實是（　　）

  A．可與堿發(fā)生反應

  B．次氯酸鈣與硫酸反應有次氯酸生成

  C．能漂白有色布條

  D．0.1mol/L的次氯酸溶液中，c（H+）=10-4mol/L
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題

• 18．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如圖：
  
  （1）NaClO₂中氯元素的化合價是

   

  。從氧化還原角度推測NaClO₂可能具有的化學性質(zhì)是

   

  。
  （2）過程Ⅰ常伴有少量Cl₂生成。
  ①Cl₂的存在會造成產(chǎn)品中含有NaCl,請結(jié)合離子方程式解釋其原因

   

  。
  ②結(jié)合下面信息，請設(shè)計實驗方案除去ClO₂中的Cl₂ 

   

  。
  

  	ClO2	Cl2
  在水中的溶解性	易溶	溶
  在CCl4中的溶解性	難溶	溶

  （3）過程Ⅱ中H₂O₂的作用是

   

  （填“氧化劑”或“還原劑”）。
  （4）理論上每生成1 mol NaClO₂，消耗SO₂的體積是

   

  L（標準狀況下）。
  （5）已知：
   i.壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。
   ii.NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO₂?3H₂O 38～60℃時析出NaClO₂晶體高于60℃時分解成NaClO₃和NaCl。
  ①過程Ⅲ采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是

   

  。
  ②請將過程Ⅲ的操作補充完整

   

  。
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析

• 19．探究0.5mol/L FeCl₃溶液（pH=1）與不同金屬反應時的多樣性的原因。
  （各組實驗中：所用FeCl₃溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）
  

  編號	金屬	現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗
  Ⅰ	鎂條	立即產(chǎn)生大量氣體，金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色； 片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應后的液體，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀。
  Ⅱ	銅粉	無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色； 取反應后的溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀。

  （1）根據(jù)實驗Ⅰ中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到

   

  得以證實。
  （2）已知：Fe和Fe₃O₄均能被磁鐵吸引。
  ①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe與Fe₃O₄，重復實驗Ⅰ，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：
  
  該實驗說明黑色固體中一定含有

   

  ，結(jié)合現(xiàn)象寫出判斷的理由：

   

  。
  ②除上述結(jié)論外，分析實驗Ⅰ的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有

   

  。
  （3）實驗Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象的差異，與Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、H⁺、Cu²⁺的氧化性強弱有關(guān)，其順序是Mg²⁺＜Fe²⁺＜

   

  。
  （4）繼續(xù)探究0.5mol/L FeCl₃溶液（pH=1）與Fe的反應。
  

  編號	金屬	現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗
  Ⅲ	鐵粉	持續(xù)產(chǎn)生少量氣體；一段時間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗，溶液pH=4，含有Fe2+，無Fe3+．
  Ⅳ	鐵絲	無明顯的氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色，經(jīng)檢驗，溶液pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實驗Ⅲ．

  ①實驗Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式有

   

  。
  ②已知：相同條件下，H⁺在溶液中的移動速率遠大于Fe³⁺．結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅱ，由反應中金屬表面離子濃度的變化，推測實驗Ⅲ、Ⅳ現(xiàn)象差異的原因：

   

  。
  組卷：69引用：3難度：0.4

  解析