2018-2019學年陜西省寶雞中學高三（上）入學化學試卷

一、選擇題（16小題，共48分，每小題均只有一個正確選項）

• 1．下列關于古籍中的記載說法不正確的是（　　）

  A．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應

  B．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應互為可逆反應

  C．《本草綱目》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石”利用焰色反應區分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）

  D．漢朝的《淮南萬畢術》《神農本草經》記載“白青（堿式碳酸銅）得鐵化為銅”，“石膽能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法冶煉。
  組卷：30引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列物質分類的正確組合是（　　）
  

  選項	純凈物	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	堿石灰	燒堿	氧化鋁	二氧化碳
  B	NH3?H2O	小蘇打	氧化鎂	二氧化氮
  C	五水硫酸銅	純堿	氧化鈉	三氧化硫
  D	H2O2	蘇打	過氧化鈉	二氧化硫

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：25引用：5難度：0.9

  解析

• 3．關于膠體，下列說法正確的是（　　）

  A．膠體的聚沉是化學變化

  B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數目約為6.02×1021個

  C．膠體的介穩性與膠體帶有電荷有關

  D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體
  組卷：22引用：7難度：0.9

  解析

• 4．下列實驗誤差分析錯誤的是（　　）

  A．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

  B．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

  C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

  D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
  組卷：330引用：10難度：0.7

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．在標準狀況下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應后得到的氣體的分子數為NA

  B．常溫下0.1mol?L-1NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA

  C．1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA

  D．25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH-數目為0.2NA
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析

• 6．人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（　　）

  A．亞硝酸鹽被還原

  B．維生素C是還原劑

  C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+

  D．亞硝酸鹽與一氧化碳使人中毒的原理相同
  組卷：272引用：4難度：0.9

  解析

• 7．取某固體樣品，進行如下實驗：
  ①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液
  ②取 10mL 溶液，加入足量氯水，無氣體產生，再加入 CCl₄ 溶液分層，下層為橙紅色；
  ③分液后，將②中上層溶液加入足量 BaCl₂ 和 HCl 溶液，產生白色沉淀 2.33g；
  ④另取 10mL 原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下 448mL 氣體。該固體樣品可能是（　　）

  A．NH4Cl、NaBr、（NH4）2SO4

  B．CuBr2、NaCl、（NH4）2SO3

  C．NaBr、Na2CO3、（NH4）2SO4

  D．NaCl、NaBr、（NH4）2SO3
  組卷：34引用：5難度：0.6

  解析

二、非選擇題

• 22．某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續實驗：
  
  （1）氣體A的成分是

   

  （填化學式，下同），氣體B的成分是

   

  。
  （2）X溶液中一定存在的離子是

   

  。
  （3）寫出步驟①中發生反應的所有離子方程式：

   

  。
  （4）寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式：

   

  。
  （5）通過上述實驗，溶液X中不能確定是否存在的離子是

   

  ；只要設計一個簡單的后續實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是

   

  。
  組卷：60引用：4難度：0.6

  解析

• 23．為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
  
  實驗過程：
  Ⅰ．打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄。
  Ⅱ．打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
  Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂。
  Ⅳ．打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
  Ⅴ．打開彈簧夾K₃、活塞c,加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃。
  Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
  （1）過程Ⅰ的目的是

   

  。
  （2）棉花中浸潤的溶液化學式為

   

  。
  （3）A中發生反應的化學方程式為  

   

  。
  （4）過程Ⅳ中檢驗其中Fe³⁺ 和Fe²⁺的試劑分別為

   

  和

   

  。
  確定有Fe³⁺ 和Fe²⁺現象分別是

   

  和

   

  。
  （5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有

  SO

  2

  -

  4

  的操作是

   

  。
  （6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性：
  

  	過程ⅣB溶液中含有的離子	過程ⅥB溶液中含有的離子
  甲	有Fe3+無Fe2+	有 SO 2 - 4
  乙	既有Fe3+又有Fe2+	有 SO 2 - 4
  丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

  Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

   

  （填“甲”“乙”“丙”）。
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析