2019-2020學年安徽省合肥十一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個答案，共16小題，每小題3分，共48分）

• 1．下列分別是利用不同能源發電的實例圖形，其中不屬于新能源開發利用的是（　　）

  A． 風力發電

  B． 太陽能發電

  C． 火力發電

  D． 潮汐能發電
  組卷：126引用：29難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．在化學反應中物質發生變化的同時，不一定發生能量變化

  B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

  C．焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

  D．形成產物中的化學鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量時，△H＜0
  組卷：36引用：5難度：0.9

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• 3．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是（　　）
  

  A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應

  B．白磷比紅磷穩定

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2

  D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
  組卷：597引用：47難度：0.9

  解析

• 4．下列說法或表示方法正確的是（　　）

  A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含1molH2SO4的稀溶液和含2molNH3?H2O的溶液反應的ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．增大N2的量，可使可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的ΔH增大

  C．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，則放出的熱量大于57.3kJ

  D．反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）和反應4SO2（g）+2O2（g）?4SO3 （g）的ΔH相等
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．自發反應在任何條件下都能實現

  B．所有的自發反應都是放熱的

  C．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

  D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，提高反應物的平衡轉化率
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是（　　）

  A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

  B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

  C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

  D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品
  組卷：356引用：61難度：0.9

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• 7．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　　）

  A．C的生成速率與C的分解速率相等

  B．單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B

  C．A、B、C的濃度不再變化

  D．混合氣體的總壓強不再變化
  組卷：9引用：3難度：0.9

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二、非選擇題（本大題共6小題，共52分）

• 21．300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達到平衡，生成0.8mol D．
  （1）300℃時，該反應的平衡常數表達式為：K=

   

  ．
  已知K_300℃＜K_350℃，則△H

   

  0（填“＞”或“＜”）．
  （2）在2min末時，B的平衡濃度為

   

  ，D的平均反應速率為

   

  ．
  （3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），原因是

   

  ．
  （4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各

  4

  3

  mol.若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還原該加入B

   

  mol.
  組卷：50引用：18難度：0.1

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• 22．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol?L^-1，放出熱量b kJ．
  （1）a

   

  （填“＞”“=”或“＜”）b.
  （2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．
  （3）若在原來的容器中只加入2mol C，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度

   

  （填“＞”“=”或“＜”）w mol?L^-1．
  （4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是

   

  ．
  a.v（C）=2v（B₂）
  b.容器內壓強保持不變
  c.v_逆（A₂）=2v_正（B₂）
  d.容器內氣體的密度保持不變
  （5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是

   

  ．
  a.及時分離出C氣體
  b.適當升高溫度
  c.增大B₂的濃度
  d.選擇高效的催化劑．
  組卷：15引用：7難度：0.5

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