2013-2014學年吉林省實驗中學高二（上）模塊化學試卷（二）

一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）

• 1．下列溶液一定是堿性的是（　　）

  A．pH=6的某電解質的溶液	B．c（OH-）＞1×10-7mol/L
  C．溶液中含有OH-	D．溶液中c（OH-）＞c（H+）
  組卷：69引用：37難度：0.7

  解析

• 2．100mL 6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應，恒溫下，為減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量某物質或溶液，其中不能達到目的的是（　　）

  A．醋酸鈉（固體）	B．水
  C．硫酸鉀溶液	D．硫酸銨（固體）
  組卷：4引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）

  A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+	B．CO2+H2O? HCO - 3 +H+
  C． CO 2 - 3 +H2O? HCO - 3 +OH-	D．HS-+H2O?S2-+H3O+
  組卷：953引用：127難度：0.5

  解析

• 4．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

  A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

  B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

  C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
  組卷：235引用：58難度：0.7

  解析

• 5．下列說法中錯誤的是（　　）

  A．NaHCO3溶液中碳元素主要以 HCO - 3 存在

  B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，加熱紅色變深

  C．NH4Cl溶液呈酸性這一事實能說明一水合氨為弱堿

  D．在稀醋酸中加醋酸鈉固體能促進醋酸的電離
  組卷：12引用：1難度：0.9

  解析

• 6．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　　）

  A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、 NH + 4 、Cl-、I-

  B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 NO - 3

  C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、 HCO - 3 、Br-、Ba2+

  D．所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、 HCO - 3 、 NO - 3 、Al3+
  組卷：82引用：36難度：0.9

  解析

• 7．100℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是（　　）
  ①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2
  ②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等
  ③燒瓶內氣體的壓強不再變化                   
  ④燒瓶內氣體的質量不再變化              
  ⑤NO₂的物質的量濃度不再改變                  
  ⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深           
  ⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化     
  ⑧燒瓶內氣體的密度不再變化．

  A．②③⑥⑦

  B．①④⑧

  C．只有①④

  D．只有⑦⑧
  組卷：42引用：30難度：0.9

  解析

• 8．下列敘述中，不正確的是（　　）

  A．正催化劑的使用能降低反應所需的活化能，并提高活化分子百分數

  B．熵變和焓變對體系影響可表示為：△G=△H-T△S，當△H＜0，△S＞0時，該反應可自發進行

  C．NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度

  D．若平衡常數發生變化，化學平衡也定發生移動；若化學平衡發生移動，平衡常數也必發生變化
  組卷：20引用：1難度：0.9

  解析

三、填空題（共4道大題）

• 23．現有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO₂?N₂O₄；△H＜0）
  （1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A

   

  V_B．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將

   

  （填：變大、變小、不變）．
  （2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α_A將

   

   （填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將

   

  ，B中NO₂的轉化率將

   

  （填：變大、變小、不變）．
  （3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，

   

  中的顏色較深．
  （4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N₂O₄的物質的量為

   

  ．
  組卷：349引用：16難度：0.5

  解析

• 24．I．如圖所示，向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
  （1）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？

   

  （選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？

   

  區間（若正確，此問不答）．
  （2）某溫度下，若取上述二者恰好完全反應所得的溶液若干體積，向其中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關系一定正確的是

   

  ．（單選題）
  A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
  B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
  C．c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
  D．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
  （3）AB區間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關系是

   

  ．（單選題）
  A．c（OH^-）大于c（CH₃COO^-）      B．c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）
  C．c（OH^-）等于c（CH₃COO^-）     D．上述三種情況都可以
  （4）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

   

  2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
  （5）如果使用NaOH溶液和CH₃COOH溶液完成滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項

   

  （選填字母）．（單選題）
  

  	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
  A	堿	酸	酚酞	（乙）
  B	酸	堿	甲基橙	（甲）
  C	堿	酸	酚酞	（甲）
  D	酸	堿	石蕊	（乙）

  （6）結合（5）問中的正確選項，針對以下操作，從所給選項中分別選出合理的一項：
  滴定時一般左手

   

  ，右手

   

  ，雙眼注視

   

  ．
  A．輕輕轉動酸式滴定管的活塞
  B．輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球
  C．搖動錐形瓶
  D．滴定管內液面的變化
  E．錐形瓶內溶液顏色的變化
  讀數時，目光應與凹液面的最

   

  （填“上”、“下”）端保持水平．
  Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-amol?L^-1，c（OH^-）=10^-bmol?L^-1，已知a+b=13，則該溫度下水的離子積常數K_w的數值為

   

  ，如果將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計），則溶液的pH=

   

  ．
  組卷：43引用：1難度：0.5

  解析