2022-2023學年廣東省湛江市徐聞中學高二（上）開學化學試卷
發布：2024/7/28 8:0:9
一、選擇題（每道3分，共45分）
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1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.7 -
2．如圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）的過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：32引用：3難度：0.7 -
3．下列實驗現象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ?。?br />
A B C D 反應裝置圖或圖象 
實驗現象或圖象信息 溫度計的水銀柱上升 反應物總能量大于生成物總能量 反應開始后，針筒活塞向右移動 反應開始后，甲處液面低于乙處液面 組卷：293難度：0.7 -
4．反應A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）
組卷：1030難度：0.9 -
5．已知“凡氣體分子總數增加的反應都是熵增大的反應”。下列反應在任何溫度下都不自發進行的是（ ）
組卷：47難度：0.9 -
6．對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是（ ）
①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反應物的物質的量④升高溫度⑤縮小容器容積⑥增大容器內的壓強組卷：12引用：4難度：0.7
二、解答題（共3小題，滿分0分）
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17．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol；據此回答以下問題：
實驗室中模擬合成氨反應，在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數據如表所示：
（1）實驗1中，50min時向容器中充入一定量He,則正反應速率實驗序號 溫度（℃） H2濃度（mol/L） 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 L36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 （域“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）實驗2中，前20min內以NH3的濃度變化表示的化學反應速率為。
（3）比較實驗1和2，說明實驗2隱含的條件是。
（4）上述三組實驗的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，三者大小關系是。
（5）某溫度下，若把10mol N2，與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體的壓強變為開始時的0.8，則平衡時氫氣的轉化率a=。（用百分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是（填字母）。
a.容器內壓強保持不變。
b.容器內的密度保持不變
c.混合氣體中c（NH3）不變
d.v正（N2）=2v逆（NH3）
（6）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）。
A.
B.
C.
組卷：38引用：4難度：0.5 -
18．知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一．某學習小組將有關“電解飽和食鹽水”的相關內容進行梳理，形成如下問題（顯示的電極均為石墨）．
（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是（填化學式），U形管（填“左”或“右”）邊的溶液變紅．
（2）利用圖2制作一種環保型消毒液發生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的極；該發生器中反應的總離子方程式為．
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．該工藝的相關物質傳輸與轉化關系如圖3所示（其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過）．
①燃料電池B中的電極反應式分別為：負極，正極．
②分析圖3可知，氫氧化鈉的質量分數a%、b%、c%由大到小的順序為．組卷：57引用：6難度：0.5