2018-2019學年陜西省西安市長安一中高二（下）開學化學試卷（理科）
發布：2025/1/2 16:0:3
一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）
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1．下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.6 -
2．下列事實：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長期使用銨態氮肥會使土壤酸性增大；④銨態氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液時加入鹽酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中與鹽類水解有關的是（ ）
組卷：5引用：2難度：0.7 -
3．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（m mol），丙瓶不變．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系（溶液體積變化忽略不計）（ ）
組卷：112引用：22難度：0.9 -
4．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是水解物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質。根據信息，下列說法不正確的是（ ）
組卷：28引用：1難度：0.8 -
5．下列離子方程式屬于鹽類的水解，且書寫正確的是（ ）
組卷：17引用：6難度：0.7 -
6．實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）
組卷：113引用：40難度：0.7 -
7．常溫下，有甲、乙兩份體積為1L、濃度均為0.1mol.?L-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變為x； ②乙與等體積、濃度為0.2mol?L-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=y mol.x、y的正確答案組合為（ ）
組卷：110引用：10難度：0.9 -
8．下列各表述與示意圖一致的是（ ）
組卷：91引用：64難度：0.7
二、解答題（共5小題，滿分0分）
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24．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液．
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+．
③終點時用去20mL 1.0×l0-4 mol/L的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式．
（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（3）判斷滴定終點的方法是．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①如果滴定管用蒸餾水洗后 未用酸性KMnO4 標準液潤洗，則測量結果．
②滴定前后讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果．
（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為mol/L．組卷：125引用：6難度：0.3 -
25．常溫下，取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）0.2mol?L-1 HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c（Cl-）-c（M+）=mol?L-1，c（H+）-c（MOH）=mol?L-1．
（3）若常溫下取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
（4）若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合，則混合溶液的pH7（填“＞、＜或=”）．組卷：103引用：8難度：0.1