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2021-2022學(xué)年四川省普通高中高二（上）期末化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/11/26 9:0:1

一．選擇題（本大題共21個小題，每小題只有1個選項符合題意。每小題2分，共42分）

1．有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（　　）
A．燃煤脫硫 B．糧食釀酒 C．焚燒秸稈 D．風(fēng)力發(fā)電
組卷：0引用：1難度：0.9
解析
2．在CH₂=CHCl分子中，C-Cl鍵采用的成鍵軌道是（　　）
A．sp-p B．sp²-s C．sp²-p D．sp³-p
組卷：6引用：1難度：0.7
解析
3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．基態(tài)氮原子的電子排布圖：
B．如圖是食鹽晶體的晶胞：
C．NH₄Br的電子式：
D．CCl₄分子的比例模型：
組卷：3引用：1難度：0.6
解析

4．下列說法正確的是（　　）

A．₆C的電子排布式1s²2s²2p_x²，違反了泡利不相容原理

B．價電子排布為5s²5p²的元素位于第五周期第IIA族，是p區(qū)元素

C．ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量

D．電子排布式（₂₃V） 1s²2s²2p⁵3s²3p⁶3d³4s²違反了洪特規(guī)則

組卷：76引用：2難度：0.8

解析

5．下列說法正確的是（　　）

A．COCl₂和PCl₃分子中每個原子均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．CaO₂和CaH₂均是含有共價鍵的離子晶體

C．HCN和CO₂均是非極性分子

D．H₂CO₃和H₃PO₄的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者酸性（強度）非常相近

組卷：1引用：1難度：0.6

解析

6．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．原子半徑：S＜Si B．堿性：KOH＞NaOH
C．酸性：HCl＞H₂S D．非金屬性：O＞N
組卷：1引用：1難度：0.8
解析

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A．1molP₄含共價鍵數(shù)為4N_A

B．4.48LNO和3.2gO₂混合，所得氣體的分子數(shù)目等于0.2N_A個

C．1mol/LNaCl溶液中含有的離子總數(shù)為2N_A

D．反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g） ΔH=+109.8kJ?mol^-1中，吸收54.9kJ熱量時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

組卷：0引用：1難度：0.8

解析

8．X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布式分別為ns¹、2s²2p² 和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　　）
A．X₂YZ₃ B．X₂YZ C．X₂YZ₂ D．XYZ₃
組卷：0引用：1難度：0.6
解析

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二、非選擇題

24．工業(yè)上研究減少NO_x、CO等污染性氣體的排放具有重要意義。用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。如：
Ⅰ.CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁
Ⅱ.CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-1160kJ/mol
（1）若在相同條件下，1molCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH₁=

kJ/mol。
（2）一定溫度下，在體積為2L恒容密閉容器中通入1molCH₄和4molNO（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ），20min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中N₂的物質(zhì)的量為1.2mol。
①從反應(yīng)開始至剛達(dá)到平衡用CH₄表示的反應(yīng)速率v（CH₄）

，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為

。
②相同溫度下，若按原比例投入，且物質(zhì)的量是原來的2倍，則達(dá)平衡后下列物理量是原來的2倍的是

（填字母編號）。
A.達(dá)到平衡的時間
B.CH₄的平衡濃度
C.平衡時N₂的物質(zhì)的量
D.平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)
③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（可用分?jǐn)?shù)表示）。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填字母）

。
A.4v_正（NO）=v_逆（CO₂）
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中CH₄的體積分?jǐn)?shù)不變
④對于該反應(yīng)而言，不同溫度下，CH₄的濃度變化如圖所示，則：T₁

T₂，v_正（a）

v_逆（b）。
組卷：1引用：1難度：0.4
解析
25．過渡元素Fe、Co、Ni 可形成K₄[Fe（CN）₆]、[CO （NH₃）₅Cl]Cl₂、K₃[CO （NO₃）₆]、K₂[Ni （CN）₄]、[Ni （NH₃）₆]SO₄等多種配合物。
（1）基態(tài)CO²⁺價電子排布圖為

，基態(tài) Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為

。
（2）上述配合物中：
①Ni （CN）₄^2-具有對稱的空間構(gòu)型。其中兩個CN^-被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Ni （CN）₄^2-的空間構(gòu)型為

，一個 CN^-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為

。
②C、N、O、S四種元素，電負(fù)性最大的是

。
③[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中心原子Co的配位數(shù)為

，配位原子（離子）為

，向含1mol[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂ 的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量為

mol。
（3）Fe （CO）_x的中心原子的價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=

。已知Fe（CO）_x常溫下為液體，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，據(jù)此判斷Fe （CO）_x晶體屬于

晶體。
（4）Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Fe原子的坐標(biāo)參數(shù)為m（
1
2
，
1
2
，0）、n（
1
2
，0，
1
2
）、p（0，
1
2
，
1
2
），N原子的坐標(biāo)參數(shù)為

。
②已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm,列出其密度表達(dá)式為

g/cm³（用含 a的式子表示，只列式子，不作計算）。
組卷：7引用：1難度：0.4
解析