2022-2023學年安徽省滁州市鳳陽縣九年級（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題4個選項只有1個符合題意）

• 1．為杜絕秸稈焚燒，在田地里的防火標志一般不會張貼的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：12難度：0.8

  解析

• 2．我省政府辦公廳發布《鼓勵和支持社會資本參與生態保護修復若干措施》，對生態系統的保護提出規劃引領，鼓勵社會資本參與生態保護修復，下列做法不利于生態環境保護的是（　?。?/h2>

  A．廢舊電子產品回收再利用

  B．使用新技術新工藝處理污水

  C．風光互補發電建城市路燈

  D．將合肥電廠煙囪加高排廢氣
  組卷：31引用：4難度：0.5

  解析

• 3．生產磁冰箱所用的材料中含稀土元素釓（Gd）。下列關于釓元素的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．屬于金屬元素

  B．原子的質子數為64

  C．與其他元素的區別是相對原子質量不同

  D．Gd2+的核外電子數為62
  組卷：19難度：0.6

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• 4．我國科學家在世界上首次實現了從一氧化碳（CO）到蛋白所（乙醇梭菌蛋白）的一步生物合成。賴氨酸（化學式為C₆H₁₄N₂O₂是乙醇梭菌蛋白含有的18種氨基酸中的一種。下列有關說法正確的是（　　）

  A．乙醇梭菌蛋白屬于氧化物

  B．賴氨酸中含有氮氣分子

  C．賴氨酸中氫元素的質量分數最大

  D．該過程是化學變化
  組卷：15引用：2難度：0.5

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• 5．下列實驗操作不規范的是（　?。?/h2>

  A． 檢查裝置氣密性	B． 振蕩試管
  C． 量取水的體積	D． 添加碳酸鈉粉末
  組卷：13引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本大題包括5小題，共28分）

• 16．在學習了金屬的相關知識后，老師告訴同學們硫酸銅溶液是初中化學學習中的一種常用試劑，于是同學們對其性質產生了興趣，開展了如下探究。
  【查閱資料】氧化銅和稀鹽酸的反應CuO+2HCl=CuCl₂（藍色）+H₂O。
  實驗1：探究硫酸銅和金屬的反應
  
  （1）向三支試管中加入少量的硫酸銅溶液（如圖），觀察到試管A中的鐵片上有紅色固體析出溶液逐漸變成淺綠色，說明鐵與硫酸銅溶液發生了反應：試管B中無明顯現象，則X可能是

   

  。
  （2）寫出試管C中發生反應的化學方程式：

   

  。
  （3）實驗前要對金屬片表面用砂紙打磨，其目的是

   

  。
  有同學在做實驗A時，仔細觀察到鐵片表面剛開始有紅色物質析出，一段時間后又附著較多黑色固體，于是進行了進一步探究。
  實驗2：探究鐵與硫酸銅反應生成的黑色固體
  （4）【進行猜想】猜想1：氧化銅；猜想2：鐵粉；猜想3：鐵粉和氧化銅。
  【設計并進行實驗】
  

  組別	實驗方案	實驗現象	實驗結論
  甲	取該黑色固體晾干、研細，然后用磁鐵充分吸引		猜想3成立
  乙	向甲組實驗后的黑色固體中加入足量稀鹽酸

  【實驗反思】銅在常溫下不易被氧化，同學們認為生成氧化銅是由于鐵與硫酸銅反應

   

  （填“吸熱”或“放熱”）使生成的銅被氧化。
  實驗3：影響鐵與碳酸銅反應生成黑色固體的因素
  （5）小組同學稱量5份3g無水硫酸銅固體，加入不同質量的水溶解，取3mL配制好的溶液于試管中，分別加入等質量的鐵釘，實驗現象如下：
  

  CuSO4：H2O	3：10（有固體未溶）	3：30	3：50	3：70	3：90
  實驗現象	生成紅色固體， 溶液顏色無變化	生成紅色固體， 溶液顏色無變化	生成紅色固體， 溶液顏色無變化	生成紅色固體， 溶液變為綠色	生成黑色固體， 溶液變為淺綠色

  ①根據上述實驗現象可得出的實驗結論是為

   

  （寫一條）。
  ②為進一步探究生成黑色固體的出現是否與硫酸銅溶液中的Cu²⁺有關，請設計實驗方案進行探究

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.4

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• 17．某同學在碳還原氧化銅的實驗中，稱取80g氧化銅進行實驗。
  （1）計算：氧化銅完全反應后生成的銅的質量（寫出計算過程）。
  （2）同學實驗后稱得銅的質量偏大，其原因是

   

  。
  組卷：18難度：0.5

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