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2021-2022學年山西省太原五十六中高二（上）月考化學試卷（10月份）

發布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題每小題只有一個正確答案（60分）

1．下列反應中，其中反應物的總能量高于生成物的總能量的是（　?。?br />①NaOH溶液中加入鹽酸 ②由乙醇制C₂H₄　③鋁熱反應 ④由氯酸鉀制O₂．
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
組卷：306引用：5難度：0.9
解析
2．下列有關光合作用的說法不正確的是（　?。?/h2>
A．將無機物轉化為有機物
B．反應物的總能量高于生成物的總能量
C．將太陽能轉化為化學能
D．是自然界碳元素循環的重要途徑
組卷：62引用：2難度：0.9
解析
3．在不同條件下分別測得反應2SO₂+O₂?2SO₃的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（　　）
A．v（SO₂）=4mol?L^-1?min^-1
B．v（SO₂）=0.1mol?L^-1?s^-1
C．v（O₂）=3mol?L^-1?min^-1
D．v（O₂）=0.1mol?L^-1?s^-1
組卷：6引用：1難度：0.7
解析

4．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

A．在化學反應中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化

B．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應

C．△H的大小與熱化學方程式中的計量數無關

D．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，△H＞0

組卷：56難度：0.9

解析

5．下列熱化學方程式中ΔH的絕對值（單位：kJ?mol^-1）代表燃燒熱的是（　?。?/h2>

A．CH₄（g）+O₂（g）═2H₂O（l）+CO（g）　 ΔH₁

B．S（s）+O₂（g）═SO₃（s）　 ΔH₂

C．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）　 ΔH₃

D．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）　 ΔH₄

組卷：2引用：1難度：0.8

解析

6．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定達到化學平衡狀態的是（　　）
①容器中氣體的密度不再發生變化
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成2nmolZ，同時消耗2nmolY
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
組卷：4難度：0.7
解析
7．根據以下3個熱化學方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關系正確的是（　?。?/h2>
A．Q₁＞Q₂＞Q₃ B．Q₁＞Q₃＞Q₂ C．Q₃＞Q₂＞Q₁ D．Q₂＞Q₁＞Q₃
組卷：836引用：174難度：0.5
解析
8．在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1
由1mol CO和3mol CH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（　?。?/h2>
A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ
組卷：24引用：8難度：0.9
解析

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二、解答題（共4小題，滿分40分）

23．由化學能產生的能量是目前人類使用的主要能源。
（1）意大利羅馬大學的Fulria Craod等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子的為正四面體（如圖所示）。與白磷分子相似。已經斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量。生成1molN三鍵放出946kJ熱量。根據以上信息判斷，寫出N₂氣體生成N₄氣體的熱化學方程式：

。
（2）SiH₄是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自然，生成SiO₂和液態水。已知室溫下2gSiH₄自然放出熱量89.2kJ，則SiH₄自然的熱化學方程式為

。
（3）比較下列兩個熱化學方程式中的ΔH的大小。
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）  ΔH₁
4Fe（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）  ΔH₂
ΔH₁

ΔH₂（填＞、＜、=）
（4）2C（s）+O₂（g）═2CO    ΔH=-221kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂    ΔH=-393.5kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO   ΔH=+181kJ/mol
若某反應的平衡常數表達為K=
c
（
N
2
）
c
2
（
C
O
2
）
c
2
（
CO
）
c
2
（
NO
）
。請寫出此反應的熱化學方程式

。
組卷：0難度：0.7
解析
24．2018年，美國退出了《巴黎協定》實行再工業化戰略，而中國卻加大了環保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO₂催化氫化合成甲醇技術的工業化量產研究，實現可持續發展。
（1）以CO₂（g）和H₂（g）為原料合成甲醇，反應過程中的能量變化如圖所示。

①補全上圖：圖中A處應填入

。
②該反應需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的△H

（填“變大”、“變小”或“不變”）。
③為提高CH₃OH產率，理論上應采用的條件是

（填字母）。
a.高溫高壓　b.低溫低壓　 c.高溫低壓　d.低溫高壓
（2）250℃、在恒容密閉容器中由CO₂（g）催化氫化合成CH₃OH（g），如圖為不同投料比[
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
]時某反應物X平衡轉化率變化曲線。

①反應物X是

（填“CO₂”或“H₂”）。
②判斷依據是

。
（3）甲醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料。某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關系如圖所示。根據圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優點是

。

（4）250℃、在體積為2.0 L的恒容密閉容器中加入6 mol H₂、2 mol CO₂和催化劑，10 min時反應達到平衡，測得c（CH₃OH）=0.75 mol?L^-1。
①前10 min的平均反應速率v（H₂）=

mol?L^-1?min^-1。
②該溫度下化學平衡常數K的數值為

（結果保留兩位小數）。
組卷：15引用：2難度：0.7
解析