2022年江蘇省南通市如東高級中學、姜堰中學、沭陽高級中學三校高考化學段考試卷（4月份）
發布：2024/11/30 12:0:2
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．“十四五”生態環保工作強調要落實“減污降碳”的總要求。下列說法正確的是（ ）
組卷：103引用：3難度：0.5 -
2．反應COCl2+4NH3═CO（NH2）2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列化學用語表示錯誤的是（ ）
組卷：22引用：2難度：0.7 -
3．閱讀下列資料，完成3～5題。
二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽等，也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。二氧化硫的催化氧化是工業制硫酸的關鍵一步：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=-196.6 kJ?mol-1，反應過程中的能量變化如圖所示。催化劑△
下列有關二氧化硫的說法正確的是（ ）組卷：5引用：0難度：0.80 -
4．閱讀下列資料，完成3～5題。
二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽等，也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。二氧化硫的催化氧化是工業制硫酸的關鍵一步：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=-196.6 kJ?mol-1，反應過程中的能量變化如圖所示。催化劑△
下列有關二氧化硫催化氧化反應的說法正確的是（ ）組卷：6引用：0難度：0.80 -
5．閱讀下列資料，完成3～5題。
二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽等，也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。二氧化硫的催化氧化是工業制硫酸的關鍵一步：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=-196.6 kJ?mol-1，反應過程中的能量變化如圖所示。催化劑△
實驗室需制取少量SO2并驗證其性質，下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（ ）組卷：18引用：0難度：0.70
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．Li2CO3可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO2，以某鋰云母礦石（主要成分為Li2O，還有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等雜質）制備Li2CO3。
已知：①有關沉淀數據如下表（“完全沉淀”時金屬離子濃度≤1.0×10-5 mol?L-1）。
②部分物質的溶解度曲線見下圖。沉 淀 Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Co（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2 恰好完全沉淀時pH 5.2 8.8 3.2 9.4 9.8 11.1 
利用鋰云母礦石制備Li2CO3步驟如下：
（1）酸浸。向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃，裝置如上圖所示。燒杯中試劑的作用是。
（2）調pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調節pH約為6，過濾。再向濾液中繼續滴加氫氧化鈉溶液調pH＞12，過濾，此時的濾渣主要成分為。分兩次調節pH的主要原因是。
（3）沉鋰。將已經除雜的溶液蒸發濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過量飽和Na2CO3溶液，加熱煮沸，趁熱過濾，將濾渣洗滌烘干，得Li2CO3固體。濃縮液中離子濃度過大將在產品中引入雜質（填化學式）。
（4）Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2，寫出反應方程式：。
（5）CoC2O4?2H2O熱分解可制備Co3O4。請補充完整由含c（Co2+）=0.1 mol?L-1的浸出液（含有雜質Al3+、Fe3+、Fe2+）制備純凈的CoC2O4?2H2O實驗方案：，干燥，得到CoC2O4?2H2O晶體。
（須使用的試劑：NaClO3，NaOH，AgNO3溶液，（NH4）2C2O4，蒸餾水）
（6）為確定由CoC2O4?2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度，準確稱取4.575 g的CoC2O4?2H2O樣品，在空氣中加熱，固體樣品的剩余質量隨溫度的變化如圖所示（已知385℃以上殘留固體均為金屬氧化物）。經測定，205～385℃的煅燒過程中，產生的氣體為CO2，計算AB段消耗O2在標準狀況下的體積（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）。組卷：34引用：1難度：0.4 -
18．硫酸廠產生的酸性廢水中含有超標的H3AsO3，需處理達標后才能排放。目前含砷廢水的處理常用石灰中和PFS、氧化吸附等方法。
（1）石灰中和PFS法，處理過程如下：
含砷廢水經氧化后，加入石灰乳，在相同時間內，廢水中沉降的固體、砷的去除率與溶液pH的關系如圖1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物質的量分布分數與pH的關系如圖2所示。已知此溫度下，Ca（H2AsO4）2溶于水，Ksp（FeAsO4）=5.7×10-21，Ksp[Ca3（AsO4）2]=6.8×10-19，Ksp（CaHAsO4）=8.4×10-4。
①一級沉降時，當pH=2，廢水中開始產生沉淀，該沉淀主要成分的化學式為。pH調節到8時，開始產生Ca3（AsO4）2沉淀，原因是。
②二級沉降中，保持溶液pH在8～10之間，加入PFS（聚合硫酸鐵）形成的Fe（OH）3膠體粒子與含砷微粒反應可提高砷的去除率，其主要反應的離子方程式為。
（2）氧化吸附法，新生態MnO2懸濁液具有較強的氧化性，能將As（Ⅲ）氧化為As（Ⅴ），也具有較強的吸附性，已知常溫下，pH＞7.1時，吸附劑表面帶負電，pH越大，吸附劑表面帶的負電荷越多；pH＜7.1時，吸附劑表面帶正電，pH越小，吸附劑表面帶的正電荷越多。pH不同時，新生態MnO2懸濁液對砷去除率如圖3所示。
①加入新生態MnO2懸濁液使廢水中H3AsO3轉化為H3AsO4，反應的離子方程式為。
②當溶液pH介于7～9，吸附劑對五價砷的平衡吸附量隨pH的升高而下降，試分析其原因：。組卷：41引用：2難度：0.5