2015-2016學年福建省莆田市仙游一中高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確選項）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質變化一定是化學變化

  B．太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源：電力、蒸汽、地熱是二次能源

  C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量小的反應：也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量少的反應

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  反應的△H=+566.0kJ/mol
  組卷：14引用：3難度：0.9

  解析

• 2．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

  A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、 SO 2 - 4

  B．Al3+、 NO - 3 、Cl-、 CO 2 - 3 、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中

  C．0.1 mol?L-1 NaAlO2溶液：H+、Na+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：4引用：3難度：0.9

  解析

• 3．某化工生產(chǎn)反應歷程的能量變化如圖所示，過程1沒有使用催化劑，過程2使用催化劑，則可判斷催化劑除了改變反應速率之外，還可以改變的是（　　）

  A．反應物的狀態(tài)	B．反應的完成程度
  C．生產(chǎn)能耗	D．反應熱效應
  組卷：125引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　　）

  A．25℃時某物質溶液的pH＞7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽

  B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2

  C．兩種amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正鹽稀溶液，若a＞b,測得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）

  D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 c （ O H - ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 增大
  組卷：10引用：3難度：0.9

  解析

• 5．被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊噴涂二氧化錳）作為傳導體。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（　　）

  A．該電池的負極為鋅，工作時鋅離子向負極移動

  B．該電池反應中二氧化錳起氧化劑作用

  C．當0.1mol Zn完全溶解時，轉移電子個數(shù)為1.204×1024

  D．電池負極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-
  組卷：16引用：4難度：0.9

  解析

• 6．已知某密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）=2W（g）+Z（g）△H＜0（Y物質易被液化）．下列有關說法中一定正確的是（　　）

  A．若W為有顏色的物質，達到平衡后，增大壓強，體系顏色變淺

  B．平衡時其它條件不變，升高溫度，正反應速率增大程度比逆反應率增大程度小

  C．平衡時，其它條件不變，分離出Z，正反應速率加快

  D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
  組卷：8引用：3難度：0.7

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• 7．以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時間后，關閉電源，迅速撤去電極（設陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）₂固體，則恰好能使溶液恢復到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標準狀況）（　　）

  A．0.56L

  B．1.12L

  C．2.24L

  D．3.36L
  組卷：4引用：3難度：0.7

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二、填空題

• 22．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：
  
  回答下列問題：
  （1）步驟①溶解溫度應控制在60～70度，原因是

   

  ，加入硝酸銨的作用是

   

  ．
  （2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式

   

  ．
  （3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是

   

  （寫名稱）．
  （4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是

   

  ．
  （5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于若兩的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液b mL，反應中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl的質量分數(shù)為

   

  ．
  組卷：31引用：2難度：0.5

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• 23．已知下列物質在20℃下的K_sp如下，試回答下列問題
  

  化學式	顏色	Ksp
  AgCl	白色	2.0×10-10
  AgBr	淺黃色	5.4×10-13
  AgI	黃色	8.3×10-17
  Ag2S	黑色	2.0×10-48
  Ag2CrO4	紅色	2.0×10-12

  （1）20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，c（Ag⁺）由大到小的順序是

   

  ；
  （2）向濃度均為0.1mol/L的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO₃溶液，當兩種沉淀共存時，

  c

  （

  B

  r

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  =

   

  。
  （3）向AgBr的飽和溶液中加入Na₂S溶液，反應的離子方程式是

   

  。該反應的平衡常數(shù)表達式是：

   

  。
  （4）測定水體中氯化物含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時應加入的指示劑

   

  。
  A．KBr  B．KI  C．K₂S  D．K₂CrO₄。
  組卷：27引用：2難度：0.6

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