2022-2023學年山西大學附中高一（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（本題共20小題，1-15每小題2分，16-20每小題2分，共計45分，只有一個選項符合題意。）

• 1．下列對化學史的描述正確的是（　　）

  A．侯德榜聯合制堿法制得的堿是碳酸氫鈉

  B．意大利科學家阿伏加德羅建立分子學說

  C．俄國的化學家門捷列夫提出了原子學說

  D．舍勒首先制得了氯氣并為之命名
  組卷：5引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列化學用語表示不正確的是（　　）

  A．氯離子的結構示意圖：

  B．Na+的摩爾質量是23g

  C．阿伏伽德羅常數約為6.02×1023mol-1

  D．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 3．現代生活需要人們有一定的科學素養，下列有關化學的科學常識正確的是（　　）

  A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰

  B．碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點膨松劑

  C．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑

  D．次氯酸見光易分解，所以氯水應保存在鋼瓶中
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 4．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是（　　）

  A．H2O2→O2	B．FeCl2→FeCl3
  C．CaCO3→CO2	D．CuO→Cu
  組卷：15引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　　）
  ①氯氣
  ②液氯
  ③新制氯水
  ④敞口久置的氯水
  ⑤鹽酸
  ⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液

  A．①②③

  B．①②③⑥

  C．③⑥

  D．③④⑥
  組卷：21引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不對應的是（　　）
  

  選項	實驗操作及現象	解釋或結論
  A	向某溶液中加入過量稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
  B	向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色渾濁	該溶液中可能含有Cl-
  C	向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續加熱產生紅褐色液體	該紅褐色液體為Fe（OH）3膠體
  D	向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	該鹽一定是Na2CO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列說法正確的是（　　）
  ①Na₂O、Fe₂O₃、Na₂O₂屬于堿性氧化物，CO₂、SiO₂都能和堿溶液發生反應，屬于酸性氧化物；
  ②碳酸鈉、硫酸鋇、氯化銨都屬于電解質；
  ③氯水、Fe（OH）₃膠體、冰水混合物都屬于混合物；
  ④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
  ⑤焰色試驗屬于物理性質；
  ⑥鹽酸、氯化鈉固體、石墨均可以導電。

  A．①③⑤

  B．②④⑤

  C．④⑤⑥

  D．②③④
  組卷：97引用：2難度：0.8

  解析

• 8．下列離子能大量共存的是（　　）

  A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

  B．無色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3-

  C．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

  D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
  組卷：48引用：7難度：0.7

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二、填空題（共計55分）

• 24．完成下列填空：
  （1）現有下列9種物質，①CuSO₄?5H₂O②淀粉溶液③MnSO₄④CO₂⑤NH₃⑥CaCO₃⑦純醋酸⑧Na₂CO₃溶液⑨KNO₃，根據所學知識回答下列問題：
  （1）屬于強電解質的是

   

  （填寫序號）。
  （2）標準狀況下，若④和⑤混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質的量之比為

   

  。標準狀況下，VLNH₃溶入100mLH₂O（1g/mL）中，溶液密度為ρg/mL，則氨水物質的量濃度表達式為

   

  mol/L。
  （3）現取一定量的硫酸酸化的硫酸錳（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如下表所示：
  

  加入溶液	①適量鉍酸鈉溶液	②過量的雙氧水	③適量KI-淀粉溶液
  實驗現象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產生氣泡	溶液變成藍色

  已知：①金屬鉍（Bi）價態為+3時較穩定，Bi³⁺無色；②鉍酸鈉（NaBiO₃）無色，難溶于水；③淀粉溶液遇到I₂變成藍色。
  a.請配平步驟②發生反應的化學方程式：

   

  KMnO₄+

   

  H₂O₂+

   

  H₂SO₄→

   

  K₂SO₄+

   

  MnSO₄+

   

  O₂↑+

   

  。
  b.由上述現象可得NaBiO₃、H₂O₂、MnO₄^-、I₂的氧化性由強到弱的順序為

   

  。根據上述結論，請寫出NaBiO₃與KI溶液在酸性條件下反應的離子方程式

   

  。
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 25．Na₂O₂是一種重要的氧化劑與供氧劑。
  （一）研究Na₂O₂與水的反應。取一定量Na₂O₂，加入足量的水，充分反應。
  （1）反應的離子方程式是

   

  。
  （2）收集并測量生成O₂的體積，發現體積小于理論計算值。某小組研究產生這一差異的原因，進行如下實驗。
  查閱資料：
  a.過氧化鈉與水反應的過程中還可能存在以下兩個復分解反應：
  i.Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂
  ii.Na₂O₂+H₂O═NaOH+NaHO₂
  b.與H₂O₂類似，NaHO₂也能在MnO₂催化的條件下分解生成O₂：2NaHO₂

  M

  n

  O

  2

  2NaOH+O₂↑。
  依據資料設計如下實驗：取0.02molNa₂O₂與足量水反應，140s時不再產生氣泡，180s時向所得溶液中加入少量MnO₂，立即產生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應過程中pH變化圖所示。
  已知：溶液中c（OH^-）越大，溶液pH越大
  
  ①小組同學根據pH的變化判斷反應過程中一定發生反應ⅱ，判斷的理由是

   

  。
  ②根據140s～180s的pH算出溶液中c（OH^-）為0.6mol/L，則此時段內溶液中n（NaHO₂）為

   

  。
  ③由上述實驗得出的結論是

   

  。
  （二）Na₂O₂空氣中容易變質。某小組結合（一）的研究設計如下實驗測定某久置ag的Na₂O₂的純度。
  （3）向反應容器中加入一定質量的樣品，加入少量MnO₂，再加入足量的水，收集產生的氣體并測量體積為Vml（折合到標準狀況），計算過氧化鈉的純度

   

  。
  （4）與水類似，硫酸也能與過氧化鈉發生類似反應，若用過量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他測定條件不變，則測量結果會

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析