2020-2021學年寧夏吳忠市青銅峽高級中學高二（下）第一次月考化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分共48分）
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1．下列現象和應用與電子躍遷無關的是（ ）
組卷：86引用：8難度：0.9 -
2．下列判斷正確的是（ ）
組卷：66引用：11難度：0.7 -
3．下列物質的分子中，既有σ鍵又有π鍵的是（ ）
組卷：30引用：5難度：0.9 -
4．下列晶體中屬于原子晶體的是（ ）
組卷：70引用：7難度：0.9 -
5．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（ ）
組卷：93引用：71難度：0.7 -
6．某元素原子的價電子構型為3d54s2，其應在（ ）
組卷：47引用：31難度：0.9 -
7．某元素原子的質量數為52，中子數為28，其基態原子未成對電子數為（ ）
組卷：92引用：14難度：0.9 -
8．若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是（ ）
組卷：33引用：28難度：0.9 -
9．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：139引用：41難度：0.9
二、填空題
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28．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態．
請填寫下列空白．
（1）E元素基態原子的核外電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（填元素符號），其原因為．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B2A4分子中含molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物
，化合物的化學式，甲為，乙為；高溫時，甲易轉化為乙的原因為．組卷：37引用：7難度：0.3 -
29．現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
（1）A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1 B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期 C原子核外所有p軌道全滿或半滿 D元素的主族序數與周期數的差為4 E是前四周期中電負性最小的元素 F在周期表的第七列 個方向，原子軌道呈形．
（2）某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
，違背了原理．
（3）F位于族區，其基態原子有種運動狀態．
（4）CD3中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為，檢驗E元素的方法是．
（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的．若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為g?cm-3（用字母表示）．
組卷：2引用：3難度：0.3