2020-2021學年廣東省佛山市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．氫能是二次能源

  B．可以直接測量任一反應的反應熱

  C．碳完全燃燒生成二氧化碳時，放出的熱量為碳的燃燒熱

  D．測定中和熱時，為保證反應充分，可將NaOH溶液分批加入鹽酸中
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

• 2．化學與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列做法與調(diào)控化學反應速率無關(guān)的是（　　）

  A．合成氨時使用鐵觸媒

  B．用熱的純堿溶液去除油污

  C．乘坐公共交通工具時需佩戴口罩

  D．將聚餐打包的食物放入冰箱中
  組卷：34引用：4難度：0.7

  解析

• 3．已知25℃、101kPa下，10kg丁烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出5×10⁵kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

  A．C4H10+ 13 2 O2═4CO2+5H2O△H=-2900kJ?mol-1

  B．C4H10（1）+ 13 2 O2（g）═4CO2（g）+5H2O（1）△H=+2900kJ?mol-1

  C．C4H10（1）+ 13 2 O2（g）═4CO2（g）+5H2O（1）△H=+2900kJ

  D．2C4H10（1）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（1）△H=-5800kJ?mol-1
  組卷：152引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列指定化學用語正確的是（　　）

  A．Ba（OH）2的電離方程式：Ba（OH）2?Ba2++2OH-

  B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應：2H2O+4e-+O2═4OH-

  C．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-

  D．電解NaCl溶液的離子方程式：2Na++2Cl- 電解 2Na+Cl2↑
  組卷：26引用：1難度：0.5

  解析

• 5．已知25℃下水的離子積K_w=1×10^-14，此溫度下，下列說法錯誤的是（　　）

  A．純水加入NaOH固體，水的電離程度減小

  B．純水加入FeCl3固體，pH升高

  C．0.005mol?L-1的硫酸溶液，pH=2

  D．0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液，pH=12
  組卷：55引用：1難度：0.8

  解析

• 6．常溫下，下列關(guān)于pH=3的H₂C₂O₄溶液說法正確的是（　　）

  A．c（H+）=c（C2O42-）

  B．加水稀釋時， c （ H C 2 O - 4 ） c （ H 2 C 2 O 4 ） 逐漸減小

  C．將pH=3的H2C2O4溶液稀釋10倍，溶液的pH＜4

  D．與0.001mol?L-1NaOH溶液按體積比1：2混合后，溶液呈堿性
  組卷：37引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 19．雙極膜（BP）是一種能將水分子解離為H⁺和OH^-的特殊離子交換膜。應用雙極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m（PFS）的電化學裝置如圖所示。
  回答下列問題：
  （1）圖中裝置為選填

   

  （“原電池”或“電解池”），a、b均為石墨電極，b極的電極反應式為

   

  。
  （2）M為

   

  （填“陰離子”或“陽離子”）交換膜，圖中甲是

   

  離子。（填“H⁺”或“OH^-”）
  （3）電流密度過大，會使PFS產(chǎn)品的純度降低，可能原因是

   

  。
  （4）一種含K₂Cr₂O₇廢水的處理方法是將Cr₂

  O

  2

  -

  7

  轉(zhuǎn)化成Cr³⁺或Cr（OH）₃。已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31。
  ①若a極區(qū)電解液改為含K₂Cr₂O₇的廢水，可實現(xiàn)對含鉻廢水的初級處理。a極電極反應式為

   

  。
  ②若b極改為鐵電極，b極區(qū)電解液改為含K₂Cr₂O₇的廢水，可實現(xiàn)對含K₂Cr₂O₇廢水的深度處理，則b極電極反應式為

   

  。電解一段時間，b極附近產(chǎn)生沉淀的主要成分為

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.5

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• 20．人體有多種常量元素和微量元素，每一種元素都有其重要的功能，其中血液中含有但不限于下列微粒：H₂CO₃、HCO₃^-、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺這些微粒處于一個平衡穩(wěn)定的狀態(tài)，維持我們正常的生命活動。
  （1）人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類：功能性鐵（Fe²⁺）和儲存鐵（Fe³⁺），功能性鐵和血紅蛋白一起參與氧的運輸，當人體中少量缺鐵時只需補充富含維生素C的水果即可，維生素C的作用是

   

  。
  （2）正常情況下，人體血液的pH約為7.4，血液呈弱堿性的原因是

   

  （用離子方程式表示），腎臟通過分泌HCO₃^-調(diào)節(jié)血液pH，分泌HCO₃^-可使血液pH

   

  。（填“升高”或“降低”）
  （3）當血液的pH=7.4[c（H⁺）=3.98×10^-8mol?L^-1]時，HCO₃^-和H₂CO₃濃度比值約為20：1，計算此狀態(tài)下H₂CO₃的K_a1=

   

  ，查閱資料得知常溫下H₂CO₃的K_a1=4.5×10^-7，解釋與計算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因

   

  。
  （4）血液中存在的鈣離子稱為血鈣。已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9。
  ①當血鈣濃度為2.5×10^-3mol?L^-1，c（CO₃^2-）≥

   

  時，才有利于骨骼CaCO₃（s）的形成。
  ②若血鈣的濃度低于2.25×10^-3mol?L^-1，需要補鈣。若在補鈣時食用菠菜等含有草酸的食物，血鈣不易轉(zhuǎn)化為骨骼，結(jié)合化學用語解釋原因

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析