2023年江蘇省南通市海安高級中學高考化學模擬試卷（3月份）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．“十四五”生態環保工作強調要落實“減污降碳”的總要求。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：118引用：2難度：0.6 -
2．實驗室可以用KMnO4和濃鹽酸制Cl2。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：1難度：0.7 -
3．前4周期元素（非0族）X、Y、Z、W的原子序數依次增大。最外層電子數滿足Z=X+Y；X原子半徑小于Y原子半徑，Y是空氣中含量最多的元素；基態Z原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍；W在前4周期中原子未成對電子數最多。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：3難度：0.5 -
4．下列制取NH4HCO3的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/32/16e2f64b.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
組卷：82引用：3難度：0.5 -
5．閱讀下列材料，完成5～7題：
硫及其化合物在生產、生活和科學研究中有著廣泛的作用。對燃煤煙氣脫硫能有效減少對大氣的污染并實現資源化利用。方法1：用氨水將SO2先轉化為NH4HSO3，再氧化為（NH4）2HSO4；方法2：用生物質熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原為單質硫；方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，再加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉；方法4：用Na2SO4溶液吸收煙氣中SO2，使用惰性電極電解吸收后的溶液，H2SO3在陰極被還原為硫單質?？梢杂肅uSO4溶液除去H2S氣體，生成黑色CuS沉淀。
在給定條件下，下列物質間所示的轉化可以實現的是（ ?。?/h2>組卷：25引用：0難度：0.70
二、非選擇題：共4題，共61分
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16．廢棄的鋰離子電池中含有多種金屬元素，需回收處理。檸檬酸因具有酸性和較好的絡合性，可用于浸出金屬離子并得到檸檬酸浸出液。如圖是某小組研究從檸檬酸浸出液中分離出銅并制備堿式碳酸銅[xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O]的制備流程。
（1）在“調pH分離銅”的步驟中，理論上銅離子完全沉淀時pH為6.67，本實驗中測得pH=8時銅的沉淀率僅為7.2%，遠小于理論分析結果，可能的原因為。
（2）在“還原法沉銅”的步驟中，利用抗壞血酸（C6H8O6）能有效的將Cu（Ⅱ）還原成金屬Cu?？箟难幔–6H8O6）易被氧化為脫氫抗壞血酸（C6H6O6）；且受熱易分解。
①抗壞血酸還原Cu（OH）2的離子方程式為：。
②某實驗小組研究了相同條件下溫度對Cu沉淀率的影響。從圖1可以看出，隨著溫度的升高，相同時間內Cu的沉淀率先逐漸增加，在80℃時達到最高點，后略有下降，下降可能的原因是。
（3）將所得銅粉制備為CuSO4溶液后再制備堿式碳酸銅。已知堿式碳酸銅的產率隨起始n（Na2CO3）與n（CuSO4）的比值和溶液pH的關系如圖2所示。
①補充完整由0.5mol/LCuSO4溶液制取堿式碳酸鋼的實驗方案：向燒杯中加入30mL0.5mol/LNa2CO3溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，，低溫烘干，得到堿式碳酸銅。（實驗中可選用的試劑或儀器：0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸、pH計）
②實驗時發現，若反應時溶液pH過大，所得堿式碳酸銅的產率偏低，但產品中Cu元素含量偏大，原因是。
③稱取9.55g堿式碳酸銅[xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O]產品，通入氫氣充分加熱反應后，得到4.8g固體殘留物，同時生成2.2g二氧化碳和2.7g水。則該產品的化學式為。組卷：80引用：3難度：0.4 -
17．苯乙烯是生產塑料和合成橡膠的重要有機原料，國內外目前生產苯乙烯的方法主要是乙苯用金屬氧化物催化脫氫法。
Ⅰ．直接脫氫法反應方程式為：
ΔH1=+117.6kJ?mol-1。
（1）經研究表明，在固定空速（恒壓）條件下，該反應存在乙苯的轉化率較低、金屬氧化物表面存在積碳等問題。若改通650℃水蒸氣與乙苯混合氣能夠有效地解決這些問題，加入水蒸氣的作用是。
Ⅱ．近年來，有研究者發現若將上述生產過程中通入水蒸氣改為通入CO2，在CO2氣氛中乙苯催化脫氫制苯乙烯更容易進行，
ΔH=+158.8kJ?mol-1。該反應由于催化劑金屬氧化物的不同，可能存在三種反應機理。
（2）①逆水煤氣機理：即CO2與H2反應，促進反應正向進行，該反應的熱化學方程式為。
②晶格氧機理：Ar氣氛下進行乙苯基本脫氫時消耗晶格氧，催化劑上金屬釩（V）的化合價降低；將反應后的催化劑用CO2再生，可以重新得到高價態的釩（V），補充晶格氧。因此高價態的釩（V）是反應的催化活性中心，CO2的作用是保持釩（V）物種處于高價態。催化循環可表示如下：
則上述機理圖中物質X為。（填“MgVmOn+1”或“MgVmOn”）
③550℃CO2耦合乙苯
脫氫：
由圖中過程可知，酸性位和堿性位都是反應的活性中心，乙苯脫氫是催化劑上的酸堿位協同作用的結果。酸性位上發生乙苯分子的吸附活化；弱堿性位參與脫去α-H，而強堿性位活化CO2，被活化的CO2很容易和β-H反應，生成苯乙烯。由于催化劑的堿性不同，在Al2O3上發生的是直接脫氫，而在Na2O/Al2O3上發生的基本上是耦合脫氫的原因是。
（3）從資源綜合利用角度分析，乙苯與CO2混合制苯乙烯的優點是：。
（4）含苯乙烯的廢水會對環境造成嚴重的污染，可采用電解法進行處理，其工作原理如圖（電解液是含苯乙烯和硫酸的廢水，pH=6.2），已知：?OH（羥基自由基）具有很強的氧化性，可以將苯乙烯氧化成CO2和H2O。
若電路中通過10mol電子，則有g苯乙烯被羥基自由基完全氧化成CO2和H2O。組卷：61引用：1難度：0.4