2015-2016學年浙江省紹興市昌安實驗學校九年級（上）化學國慶作業（二）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．下列敘述不正確的是（ ）
組卷：11引用：3難度：0.9 -
2．以下物質能電離出氫離子但不屬于酸類的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.9 -
3．下列電離方程式正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.9 -
4．酸、堿、鹽的共同點是（ ）
①都能溶于水 ②它們的水溶液都能導電 ③都含有金屬離子 ④都是化合物．組卷：14引用：3難度：0.7 -
5．Fe、稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五種物質，兩兩相混合時，可能發生的反應共有（ ）
組卷：44引用：9難度：0.9 -
6．某物質5克，放在95克水中充分攪拌，所得溶液的質量分數（ ）
組卷：148引用：4難度：0.9 -
7．稀硫酸和下列物質能發生中和反應，又能生成白色沉淀的是（ ）
組卷：34引用：9難度：0.7 -
8．即不溶于水，又不溶于鹽酸，但能與硝酸銀溶液反應的是（ ）
組卷：4引用：3難度：0.9 -
9．某二價金屬與鹽酸反應，生成a克氫氣后，它的質量減少了b克，則該金屬的原子量為（ ）
組卷：3引用：2難度：0.7 -
10．測定溶液酸堿度應選用（ ）
組卷：24引用：3難度：0.9
三、計算題
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31．純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品11g,全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾，得到19.7g沉淀（不考慮過程中物質質量的損失）．請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（2）所加氯化鋇溶液的溶質質量分數：（計算結果保留到0.1%）
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．組卷：349引用：11難度：0.1 -
32．碘酸鉀（KIO3）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下：
干海帶→I2HI03H2O2，酸70℃KIO3K2CO3
（1）KIO3中I的化合價為，含碘鹽中的碘是指（填字母）．
a、離子 b、元素 c、分子
（2）實驗中需要用試紙測定溶液的pH，其操作方法是．
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和．
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體，其原因是．
（5）溫度過高，會造成H2O2利用率降低，可能的原因是．
Ⅱ、測定碘含量
資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；
③揚州作為輕度缺碘地區，食鹽中碘含量（以I計）應為18～33mg/Kg
步驟1：配制以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步驟2：取5支相同規格小試管，貼上編號標簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配制的KIO3溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO3完全反應）．
步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配制的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內顏色對照．試管編號 1 2 3 4 5 KIO3溶液滴數 30 25 20 15 10 測試液滴數 10 10 10 10 10 蒸餾水滴數 0 5 10 15 20
（6）步驟3所得溶液呈色，則說明該食鹽是含碘鹽．
（7）步驟2實驗的目的是，步驟2中測試液的滴數保持一致的原因是．
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀mg.該食鹽中碘含量為mg/Kg,揚州地區要求（填“符合”或“不符合”）．組卷：10引用：1難度：0.3