2021-2022學年上海市控江中學高二（上）第一次月考化學試卷
發布：2024/10/28 5:0:2
一、選擇題
-
1．下列物質中，既可由單質直接化合而得，也可以在溶液中通過復分解反應制得的是（ ）
組卷：21引用：2難度：0.6 -
2．某溶液中加入鋁粉能產生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
組卷：79引用：4難度：0.7 -
3．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（ ）
組卷：41引用：2難度：0.7 -
4．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.7 -
5．有關銅鋅原電池電極的判斷正確的是（ ）
組卷：25引用：3難度：0.9 -
6．鋼鐵生銹過程發生如下反應：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
下列說法正確的是（ ）組卷：292引用：29難度：0.9 -
7．雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO3．關于該物質的說法正確的是（ ）
組卷：188引用：37難度：0.7 -
8．已知下述三個實驗均能發生化學反應．
下列判斷正確的是（ ）① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 組卷：33引用：17難度：0.7
二、填空題
-
23．甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常溫下，將它們分別和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后溶液的pH如表所示：
完成下列填空：實驗序號 所用酸 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合后溶液的pH 實驗1 甲 0.1000 0.1000 pH=a 實驗2 乙 0.1200 0.1000 pH=7 實驗3 丙 0.2000 0.1000 pH＞7 實驗4 丁 0.1000 0.1000 pH=10
（1）從實驗1情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？。
（2）實驗2的混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關系為。
（3）從實驗3分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。
（4）分析實驗4數據，寫出混合溶液中下列算式的精確結果（列式即可）：（Na+）-c（A-）=mol?L-1。組卷：6引用：1難度：0.7 -
24．亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學式為K4[Fe（CN）6]?3H2O。黃血鹽毒性很低，在空氣中穩定且具有防止細粉狀食品板結的性能，故用作食鹽的抗結劑。但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強酸作用也會生成極毒的氰化氫（HCN）氣體。
（1）劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽。請寫出該反應的化學方程式。
（2）常溫下，測得等物質的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN-、HCN濃度大小順序為。
（3）黃血鹽作為食鹽的抗結劑，必須嚴格控制其使用量，原因是。
（4）請寫出一種檢驗Fe3+的試劑，其相應的現象是。
（5）FeCl3與Na2S反應，生成的產物與溶液的酸堿性有關。當pH＜7時，有淡黃色沉淀產生，當pH＞7時，生成黑色沉淀（Fe2S3）。請寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：。
（6）SO2有強還原性，寫出其與FeCl3溶液反應的離子方程式，若有0.4mol FeCl3發生反應，則需要標準狀況下的SO2升。
（7）上述反應在恒溫下進行，則過程中會明顯看到先慢后快的反應，原因可能是。組卷：8引用：1難度：0.6