2020年四川省成都市高考化學(xué)零診試卷

一、本卷選擇題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如圖，該試劑可能是（　　）

  A．乙醇

  B．燒堿

  C．硝酸鉀

  D．明礬
  組卷：36引用：2難度：0.9

  解析

• 2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．NaClO溶液可用來(lái)殺滅新冠病毒

  B．可用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)是否為加碘鹽

  C．制造醫(yī)用口罩的材料聚丙烯來(lái)自于石油化工

  D．葡萄酒可用二氧化硫作防腐劑和抗氧化劑
  組卷：46引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列分析錯(cuò)誤的是（　　）

  A．酸性：HClO4＞H3PO4

  B．離子半徑：F-＞Mg2+

  C．陰離子還原性：Cl-＞S2-

  D．H、N、O三種元素可形成離子化合物
  組卷：83引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）

  A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-	B．HCO3-、K+、NH4+、OH-
  C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-	D．Na+、K+、CO32-、SiO32-
  組卷：137引用：4難度：0.6

  解析

• 5．天然橡膠的單體是異戊二烯（），下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．與乙烯是同系物	B．能發(fā)生加成聚合反應(yīng)
  C．常溫下能與水互溶	D．分子中所有原子共平面
  組卷：48引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列反應(yīng)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　　）

  A．可用氧化鐵與鋁在高溫下反應(yīng)煉鐵

  B．硫化鈉與濃硫酸反應(yīng)可制備硫化氫

  C．鐵絲在氯氣中燃燒可制得無(wú)水三氯化鐵

  D．氧化鈣與水反應(yīng)可用作自熱米飯加熱
  組卷：85引用：3難度：0.8

  解析

• 7．下列化學(xué)方程式中，不能準(zhǔn)確表達(dá)其變化的是（　　）

  A．鈉在空氣中變暗：2Na+O2═Na2O2

  B．蔗糖加濃硫酸變黑：C12H22O11 濃硫酸 12C+11H2O

  C．漂白粉久置失效：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，2HClO═2HCl+O2

  D．SO2形成酸雨：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
  組卷：77引用：3難度：0.5

  解析

• 8．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)錯(cuò)誤的是（　　）

  A．用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質(zhì)溶液

  B．向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，可檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe2+

  C．將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗(yàn)瓶里是不是氨氣

  D．向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液，可檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-
  組卷：63引用：3難度：0.6

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二、非選擇題

• 25．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)。氣相直接合成的反應(yīng)為：C₂H₄（g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）△H，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖[其中n（C₂H₄）：n（H₂O）=1：1]。
  （l）P₂時(shí)，若起始n（H₂O）=n（C₂H₄）=1mol,容器體積為1L，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到a點(diǎn)，在0～5min時(shí)段，反應(yīng)速率v（C₂H₅OH）為

   

  mol/（L?min），a點(diǎn)的平衡常數(shù)K_a=

   

  （保留兩位小數(shù)）。
  （2）乙烯氣相直接水合反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”或“＜”），相同起始量達(dá)到a、b所需要的時(shí)間t_a

   

  t_b（填“＞”、“＜”或“=”，后同）。c、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K_c

   

  K_d。
  （3）300℃時(shí)，要提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有

   

  、

   

  、

   

  。
  組卷：24引用：3難度：0.5

  解析

• 26．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作木材的防腐劑等。用氧化鋅煙塵（主要成分為ZnO，還含有少量PbO、CuO、Fe₂O₃、FeO等）生產(chǎn)ZnSO₄?7H₂O的流程如圖：
  
  有關(guān)金屬離子[c（Mⁿ⁺）=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
  

  金屬離	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cu2+
  開(kāi)始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	4.7
  沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	6.7

  （1）“酸浸”時(shí)用的稀酸是

   

  ；濾渣1主要成分是

   

  。
  （2）“氧化”時(shí)的離子方程式為

   

  ；加入ZnO除雜時(shí)溶液的pH控制范圍是

   

  ～5.0。
  （3）濾渣3含有鋅和

   

  ；濾液得到ZnSO₄?7H₂O的操作是

   

  、洗滌、干燥。
  （4）取14.35g ZnSO₄?7H₂O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如表：
  

  溫度/℃	100	250	680	930
  質(zhì)量/g	8.95	8.05	6.72	4.05

  則680℃時(shí)剩余固體的化學(xué)式為

   

  。（填序號(hào)）
  A．ZnOB．Zn₃O（SO₄）₂C．ZnSO₄D．ZnSO₄?H₂O
  組卷：62引用：3難度：0.4

  解析