人教版必修1《第1章 從實驗學化學》2010年單元測試卷（湖北省黃石二中）

一、選擇題每小題只有一個正確答案，每小題3分，共75分

• 1．下列操作中，完全正確的一組是（　?。?br />①用試管夾夾持試管時，將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
  ②給盛有液體的體積超過

  1

  3

  容積的試管加熱
  ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
  ④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管
  ⑤取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面
  ⑥配制一定物質的量濃度溶液的容量瓶必須先干燥
  ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿
  ⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內滴加液體
  ⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
  ⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．

  A．①④⑦⑩

  B．①④⑤⑦⑩

  C．①④⑤⑦⑧⑩

  D．④⑤⑦⑧⑩
  組卷：393引用：25難度：0.9

  解析

• 2．下列氣體發生裝置，當加入適當的塊狀固體和液體時不具有隨開隨關功能的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：146引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列除去雜質的方法，正確的是（　?。?/h2>

  A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

  B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體

  C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

  D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
  組卷：118引用：42難度：0.9

  解析

• 4．在密閉容器中充入CO₂和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內的壓強為p₁．若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內的壓強為p₂．則p₁和p₂之間的關系是（　　）

  A．p1=8p2

  B．p1=4p2

  C．p1=2p2

  D．p1=p2
  組卷：182引用：7難度：0.9

  解析

• 5．某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體．分解方程式為2A=B+2C+2D．測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的式量為（　?。?/h2>

  A．7d

  B．5d

  C．2.5d

  D．2d
  組卷：136難度：0.7

  解析

• 6．若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NA

  B．在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

  C．14g氮氣中含有7NA個電子

  D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4
  組卷：29引用：9難度：0.9

  解析

• 7．a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量之比為（　　）

  A．7：1

  B．1：7

  C．7：8

  D．8：7
  組卷：255難度：0.7

  解析

• 8．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

  B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

  C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

  D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等
  組卷：404引用：80難度：0.5

  解析

• 9．標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數相同，下列說法中不正確的是（　　）

  A．氣體A與B的相對分子質量比為m：n

  B．同質量氣體A與B的分子個數比為n：m

  C．同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為n：m

  D．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質量比為m：n
  組卷：118引用：34難度：0.7

  解析

二、綜合題

• 28．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
  （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
  

  應稱取NaOH的質量/g	應選用容量瓶的規格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

  （2）容量瓶上需標有以下五項中的

   

  ；
  ①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
  （3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

   

  ；
  A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
  B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
  C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
  D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
  E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
  F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
  （4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

   

  ，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

   

  ；
  （5）下列配制的溶液濃度偏低的是

   

  ；
  A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
  B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
  C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
  D、定容時俯視刻度線
  E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．
  組卷：71引用：15難度：0.5

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• 29．計算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm³的溶液．請計算（無解題過程不得分）：
  ①混合后溶液中NaCl的質量分數；
  ②混合后溶液中NaCl的物質的量濃度；
  ③在1000g水中加多少 mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結果保留一位小數）．
  組卷：63引用：9難度：0.3

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