魯科版（2019）選擇性必修1《3.4 離子反應》2023年同步練習卷（10）
發布：2024/8/17 6:0:3
一、選擇題
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1．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應試劑后所對應的離子方程式正確的是（ ）
選項 離子組 加入試劑 加入試劑后發生反應的離子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- 氫氧化鈉溶液 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ C Ba2+、HCO3-、Cl- 氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-═CO32-+H2O D Al3+、Cl-、NO3- 過量氫氧
化鈉溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 組卷：42引用：6難度：0.7 -
2．下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
組卷：27引用：3難度：0.8 -
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.5 -
4．下列滴定反應中，指示劑使用不正確的是（ ）
組卷：31引用：5難度：0.7 -
5．下列離子反應方程式正確的是（ ）
組卷：32引用：4難度：0.7
四、解答題
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14．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是．
（2）②?中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因．
（3）?②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為．
（4）?③中反應時，每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為．
（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請解釋其原因．
（6）工業制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國著名化學家侯德榜為此做出了巨大貢獻，其原理為（用化學方程式表示），簡述先通足量氨氣后通入CO2的理由．組卷：7引用：2難度：0.3 -
15．（1）氯化鐵水解的離子方程式為
，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀．產生該現象的原因是．
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=．
（4）常溫下，將0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c（Na+）c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）某有機物結構為
，它的含氧官能團名稱為．組卷：17引用：2難度：0.1